Question

Рассчитайте массу кислорода,необходимого для полного сгорания фосфора массой 45г. (P+O2 - P2PO5)

Answer 1

1,45. x

4P+5O2-->2P2O5

4. 5

x=1,45×5:4

x=1,8125

n(P)=45:3≈1,45

m(O2)=1,8125×32=58

Answer 2

Для рассчета массы кислорода, необходимого для полного сгорания фосфора, мы можем использовать уравнение реакции сгорания:

4P + 5O2 -> 4P2O5

Из этого уравнения видно, что для каждого моля фосфора (P) необходимо 5 молей кислорода (O2) для полного сгорания. Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль, а молярная масса молекулы кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль.

Дано 45 г фосфора (P). Чтобы рассчитать массу кислорода (O2), необходимую для полного сгорания, выполним следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей фосфора в данном образце:

моль P = масса P / молярная масса P моль P = 45 г / 31 г/моль ≈ 1.45 моль

2. Теперь мы знаем, что для полного сгорания 1 моля фосфора требуется 5 молей кислорода. Рассчитаем количество молей кислорода:

моль O2 = моль P * 5 моль O2 = 1.45 моль * 5 ≈ 7.25 моль

3. Теперь найдем массу кислорода (O2), необходимую для полного сгорания фосфора:

масса O2 = моль O2 * молярная масса O2 масса O2 = 7.25 моль * 32 г/моль ≈ 232 г

Таким образом, для полного сгорания 45 г фосфора потребуется примерно 232 г кислорода.