Question

Рассчитайте объём газа нормальные условия полученного при электролизе 180 г 30 процентного раствора хлорида кальция

Answer 1

нууууууу как-то так)))

Answer 2

Для расчета объема газа, полученного при электролизе, сначала нужно определить количество вещества газа, которое образуется в результате реакции. Затем мы можем использовать уравнение состояния и нормальные условия для вычисления объема этого газа.

1. Начнем с расчета количества вещества хлора (Cl2), образующегося при электролизе 180 г 30% раствора хлорида кальция (CaCl2).

Сначала найдем массу хлорида кальция (CaCl2) в этом растворе: Масса CaCl2 = 180 г * 0.30 = 54 г

Теперь определим количество молей хлорида кальция, зная его молекулярную массу. Молекулярная масса CaCl2 равна: М(Ca) + 2 * М(Cl) = 40.08 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 111.98 г/моль

Количество молей CaCl2: Моль = Масса / Молекулярная масса = 54 г / 111.98 г/моль ≈ 0.482 моль

2. Электролиз хлорида кальция приводит к образованию хлора (Cl2) и кальция (Ca). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 CaCl2 → 2 Ca + 2 Cl2

Из уравнения видно, что каждый моль хлорида кальция (CaCl2) дает 2 моля хлора (Cl2).

Количество молей Cl2, образующихся при электролизе: 0.482 моль CaCl2 * 2 моль Cl2/моль CaCl2 = 0.964 моль Cl2

3. Теперь мы можем использовать уравнение состояния для расчета объема газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

Объем = Количество молей * Молярный объем при нормальных условиях Объем = 0.964 моль * 22.414 л/моль ≈ 21.59 л

Таким образом, объем газа (Cl2), полученного при электролизе 180 г 30% раствора хлорида кальция, при нормальных условиях составляет примерно 21.59 л.