Question

Какая масса сухого остатка образуется при прокаливании 10,3 г Cr(OH)3?​

Answer 1

0,1. 0,05

2Cr(OH)3-->Cr2O3+3H2O

n(Cr(OH)3)=10,3:103=0,1

m(Cr2O3)=0,05×152=7,6г

Answer 2

Для того чтобы найти массу сухого остатка при прокаливании 10,3 г гидроксида хрома(III), нужно учесть, что гидроксид хрома(III) разлагается при нагревании с образованием оксида хрома(III) (Cr2O3) и воды (H2O).

Уравнение химической реакции выглядит следующим образом:

2 Cr(OH)3 -> Cr2O3 + 3 H2O

Из уравнения видно, что 2 моля Cr(OH)3 превращаются в 1 моль Cr2O3. Теперь давайте рассчитаем молярные массы:

• Молярная масса Cr(OH)3: Cr: 1 атом x 51,996 г/моль = 51,996 г/моль О: 3 атома x 15,999 г/моль = 47,997 г/моль H: 9 атомов x 1,008 г/моль = 9,072 г/моль Общая масса: 51,996 + 47,997 + 9,072 = 108,065 г/моль

• Молярная масса Cr2O3: Cr: 2 атома x 51,996 г/моль = 103,992 г/моль O: 3 атома x 15,999 г/моль = 47,997 г/моль Общая масса: 103,992 + 47,997 = 151,989 г/моль

Теперь посчитаем, сколько моль Cr(OH)3 содержится в 10,3 г:

Моль = Масса / Молярная масса Моль Cr(OH)3 = 10,3 г / 108,065 г/моль ≈ 0,0952 моль

Теперь зная, что 2 моля Cr(OH)3 превращаются в 1 моль Cr2O3, мы можем рассчитать массу Cr2O3, которая образуется:

Моль Cr2O3 = 0,0952 моль Cr(OH)3 / 2 = 0,0476 моль Cr2O3

Масса Cr2O3 = Моль x Молярная масса Масса Cr2O3 = 0,0476 моль x 151,989 г/моль ≈ 7,22 г

Таким образом, масса сухого остатка (Cr2O3), образующегося при прокаливании 10,3 г Cr(OH)3, составляет около 7,22 г.