Question

Во время химической реакции 5,6г оксида получилось с 1,8 г води.Получился кальций Са(ОХ)2. Вычислите масу кальций гидроксиду что получился.Укажите вещества которые являются реагентами и продуктами

Answer 1

Ответ:

смотри фото

Объяснение:

смотри фото

Answer 2

Для вычисления массы кальциевого гидроксида (Ca(OH)2), который получился в результате химической реакции, вам сначала нужно определить, какие вещества являются реагентами и продуктами в этой реакции.

Из условия известно, что начальная масса оксида (CaO) составляет 5,6 г, а начальная масса воды (H2O) составляет 1,8 г. Реакция между кальцием (CaO) и водой (H2O) приводит к образованию кальция гидроксида (Ca(OH)2):

CaO + H2O -> Ca(OH)2

С уравненными молекулярными массами:

1 моль CaO + 1 моль H2O -> 1 моль Ca(OH)2

Молекулярная масса CaO (Ca=40.08, O=16.00) = 40.08 г/моль Молекулярная масса H2O (H=1.01, O=16.00) = 18.02 г/моль Молекулярная масса Ca(OH)2 (Ca=40.08, O=16.00, H=1.01) = 74.10 г/моль

Теперь давайте определим количество веществ в реакции:

1. Кальция оксида (CaO): Масса CaO = 5,6 г Мольная масса CaO = 40.08 г/моль Количество молей CaO = Масса / Мольная масса = 5,6 г / 40.08 г/моль ≈ 0,139 моль

2. Воды (H2O): Масса H2O = 1,8 г Мольная масса H2O = 18.02 г/моль Количество молей H2O = Масса / Мольная масса = 1,8 г / 18.02 г/моль ≈ 0,100 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, каждый моль CaO обратим в один моль Ca(OH)2. Таким образом, количество молей Ca(OH)2, которое образуется, равно количеству молей CaO, а именно 0,139 моль.

Теперь можно вычислить массу Ca(OH)2:

Мольная масса Ca(OH)2 = 74.10 г/моль

Масса Ca(OH)2 = Количество молей × Мольная масса = 0,139 моль × 74.10 г/моль ≈ 10.29 г

Итак, масса кальция гидроксида (Ca(OH)2), которая получилась в результате реакции, составляет приблизительно 10.29 г.