Question

Определите какая масса воды образуется при сжигания 150 литров газообразного пропана (С3Н8).

Answer 1

6,7. 26,8

C3H8+5O2-->3CO2+4H2O

n(C3H8)=150:22,4≈6,7моль

m(H2O)=26,8×18=482,4г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится знать химическое уравнение реакции сжигания пропана:

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что при сжигании одной молекулы пропана образуется 4 молекулы воды.

Молярная масса пропана (C3H8) равна: 3 * молярная масса углерода + 8 * молярная масса водорода = 3 * 12.01 г/моль + 8 * 1.01 г/моль = 36.03 г/моль + 8.08 г/моль = 44.11 г/моль

Теперь рассчитаем, сколько моль пропана содержится в 150 литрах:

Объем пропана = 150 литров Конвертируем в моль, используя нормальные условия (0°C и 1 атм):

n = V / Vm n = 150 л / 22.4 л/моль (приблизительно мольный объем идеального газа при н.у.) n ≈ 6.696 моль

Так как из уравнения видно, что каждый моль пропана образует 4 моля воды, то общее количество молей воды будет:

n(H2O) = 6.696 моль * 4 = 26.784 моль

Теперь рассчитаем массу воды:

m(H2O) = n(H2O) * молярная масса воды = 26.784 моль * 18.02 г/моль ≈ 483.06 г

Итак, при сжигании 150 литров пропана образуется примерно 483.06 г воды.