Question

Химия 8 класс рассчитать массу и количество молекул1. Рассчитать массу иколичество молекул сернистого газа (SO2), который занимаетобъем 78,4 л.2. Рассчитать массу иобъем аммиака (NH3), число частицкоторого равно 9,632*10(23)

Answer 1

Ответ:

1.

m(SO2)=V:Vm×M=78,4:22,4×64=224 грамма

N=V:Vm×Na=78,4:22,4×6×10²³=21×10²³

2.

m=N:Na×M=27,3 грамма

V=m:M×Vm=35,6 литров

Answer 2

Для решения задачи, связанной с массой и количеством молекул, мы можем использовать законы идеального газа и формулу Навро. Формула Навро позволяет связать объем газа, количество молекул и константу, которая зависит от условий (например, давление и температура).

Задача 1: Сернистый газ (SO2)

1. Найти массу газа: Используем уравнение состояния идеального газа $PV = nRT$, где:

   • $P$ - давление (можно предположить нормальное давление, 1 атмосфера),
   • $V$ - объем газа в литрах (в данном случае 78,4 л),
   • $n$ - количество молекул газа (нам нужно найти),
   • $R$ - универсальная газовая постоянная (примерное значение: 0,0821 латм/(мольК)),
   • $T$ - температура в Кельвинах (можно предположить комнатную температуру, например, 298 K).

   $n = \frac{PV}{RT}$

2. Найти массу газа: Масса газа равна массе одной молекулы, умноженной на количество молекул. Масса одной молекулы SO2 равна массе атома S + 2 * масса атомов O.

Задача 2: Аммиак (NH3)

1. Найти массу газа: Используем формулу Навро $PV = nRT$ с теми же обозначениями. $n = \frac{PV}{RT}$

2. Найти массу газа: Масса газа равна массе одной молекулы, умноженной на количество молекул. Масса одной молекулы NH3 равна массе атома N + 3 * масса атомов H.

Теперь давайте решим эти задачи, используя приведенные формулы. Помните, что значения констант (давление, универсальная газовая постоянная и температура) могут быть приняты стандартными, если не указаны явно.