Question

Семинар по теме «Карбоновые кислоты» 1. Объясните реакционную способность функциональной группы в молекуле карбоновых кислот. Сравните с альдегидами. 2. В чем сходство и различие химических свойств предельных карбоновых кислот и неорганических кислот? 3. Как изменяется растворимость в воде карбоновых кислот с увеличением числа атомов углерода в цепи и почему? 4. Составьте изомеры для кислоты состава C2H4O2. Назовите их. 5. Составьте три изомера и гомолог для вещества: 3-метилбутановой кислоты. Назовите их. 6. Какие альдегиды должны окислиться, чтобы получить кислоты: а) пропионовую, б) бутановую 7. В каких из веществ: бензол, фенол, гексан, этиленгликоле, метанол, этаналь, муравьиная кислота образуется водородная связь. Как она влияет на свойства веществ. 8. Для какого вещества пропаналя или пропионовой кислоты характерны реакции присоединения и почему? Ответ подтвердите уравнением химической реакции. 9. Составьте генетическую цепочку: а) метан > муравьиная кислота; б) углерод > метиловый эфир уксусной кислоты. Запишите уравнения химических реакции, дайте названия продуктам реакции. 10. С какими из перечисленных веществ: Mg, Cu, CuO, Ba(OH)2 ,CaCO3, CaSO4, SO2, C3H7OH ,будет вступать в реакцию уксусная кислота. Ответ подтвердите уравнением химической реакции. 11. Перечислите области применения карбоновых кислот.

Answer 1

29293838адкл38ущап3улкб3у

Answer 2

Давайте рассмотрим ваши вопросы по очереди:

1. Реакционная способность функциональной группы в молекуле карбоновых кислот связана с наличием карбоксильной группы (-COOH). Эта группа может образовывать ковалентные связи с другими молекулами через кислород и водород, что делает карбоновые кислоты кислотами. Они могут давать протон (H+) в реакциях с основаниями. В отличие от альдегидов, карбоновые кислоты имеют второй кислород, который делает их более кислотными.

2. Сходство между предельными карбоновыми кислотами и неорганическими кислотами заключается в том, что обе могут отдавать протоны в водных растворах и действовать как кислоты. Однако различие заключается в том, что предельные карбоновые кислоты содержат углеродные цепи и имеют органическую структуру, в то время как неорганические кислоты, такие как серная кислота или соляная кислота, являются неорганическими соединениями.

3. Растворимость карбоновых кислот в воде уменьшается с увеличением числа атомов углерода в цепи из-за увеличения гидрофобности молекулы. Это происходит потому, что длинные углеводородные цепи между кислородом и карбоновой кислотой делают молекулы менее полярными и менее способными к образованию водородных связей с молекулами воды.

4. Для кислоты состава C2H4O2 существуют два изомера:

   • Этиловый спирт (этанол) - CH3CH2OH
   • Метиловый эфир уксусной кислоты - CH3OCOH

5. Три изомера для 3-метилбутановой кислоты:

   • 2-метилпропановая кислота (изомер I)
   • 2,2-диметилпропановая кислота (изомер II)
   • 2-метилбутановая кислота (изомер III)

   Гомологом будет 4-метилпентановая кислота.

6. Альдегиды пропаналь и бутаналь могут окислиться, чтобы получить соответственно пропионовую и бутановую кислоты. Реакция окисления представляется следующим образом: а) 2CH3CH2CHO + O2 -> 2CH3CH2COOH (пропионовая кислота) б) 2CH3CH2CH2CHO + O2 -> 2CH3CH2CH2COOH (бутановая кислота)

7. Водородные связи образуются между молекулами бензола, фенола, этаналь, муравьиной кислоты и этиленгликоля. Водородные связи влияют на физические свойства веществ, делая их более высококипящими и увеличивая их растворимость в воде.

8. Реакции присоединения характерны для пропаналя (пропиональдегида) из-за наличия функциональной группы альдегида (CHO). Пропаналь может образовывать адиционные реакции с нуклеофилами, например, с гидридом натрия (NaBH4) или гидридом лития и алюминия (LiAlH4), что приведет к образованию соответствующего спирта.

9. Генетическая цепочка: а) Метан + Кислород -> Муравьиная кислота б) Углерод + Метиловый эфир уксусной кислоты -> Уксусная кислота

10. Уксусная кислота (CH3COOH) может реагировать с Mg, Cu, CuO, Ba(OH)2, CaCO3, CaSO4, SO2 и C3H7OH в различных условиях. Пример реакции с магнием (Mg): 2CH3COOH + Mg -> (CH3COO)2Mg + H2

11. Области применения карбоновых кислот включают:

    • Производство пластиков и синтетических материалов
    • Производство лекарств и фармацевтических продуктов
    • Пищевая промышленность (как консерванты и ароматизаторы)
    • Производство косметических продуктов
    • Производство моющих средств и моющих жидкостей
    • Использование в аналитической химии для определения кислотности и pH.

Эти области могут иметь различные специфические применения для различных карбоновых кислот.