Question

Срочно даю 30 баллов найти массу оксида бария который образуется при взаимодействии 240 г кислорода с избытком бария O2+2Ba=2BaO

Answer 1

Дано:

m(O2)=240г

Найти:

m(BaO)-?

Решение:

240г------------х г

O2 + 2 Ba = 2 BaO

1моль---------2моль

М=32г--------М=306г

$\frac{240}{32} = \frac{x}{306} = > x = 2280$

Ответ: m(BaO)=2280г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем мольную массу оксида бария (BaO), а затем вычислим массу оксида бария, образующуюся при реакции.

1. Найдем мольную массу оксида бария (BaO):

Мольная масса бария (Ba) = 137 г/моль Мольная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Мольная масса BaO = мольная масса Ba + мольная масса O = 137 г/моль + 16 г/моль = 153 г/моль

2. Теперь мы знаем, что мольная масса оксида бария равна 153 г/моль. Мы можем использовать это значение для расчета массы оксида бария, который образуется при реакции:

У нас есть 240 г кислорода, который участвует в реакции. Мольная масса кислорода равна 16 г/моль.

Теперь, чтобы вычислить мольное количество кислорода в 240 г, мы делим массу на мольную массу:

Мольное количество кислорода = 240 г / 16 г/моль = 15 моль O2

Исходя из уравнения реакции, видно, что каждый моль кислорода (O2) соответствует образованию 2 моль оксида бария (BaO). Таким образом, количество молей BaO будет равно:

15 моль O2 * 2 моль BaO/моль O2 = 30 моль BaO

Теперь мы можем найти массу оксида бария:

Масса BaO = мольное количество BaO * мольная масса BaO = 30 моль * 153 г/моль = 4590 г

Итак, масса оксида бария, образующегося при взаимодействии 240 г кислорода с избытком бария, равна 4590 г (или 4.59 кг).