Question

СРОЧНО!!!Даю 15 БЛАЛЛОВ!!!! Оксид кальция массой 14 г прореагировал с водой. Вычислите массу продукта реакции.

Answer 1

Ответ:

18.5г

.................

Answer 2

Для вычисления массы продукта реакции при взаимодействии оксида кальция (CaO) с водой (H₂O), мы должны учесть химическое уравнение реакции и мольные массы соединений.

Сначала запишем уравнение реакции: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Теперь найдем мольные массы соединений:

• Мольная масса CaO (оксида кальция) = 40.08 г/моль.
• Мольная масса H₂O (воды) = 18.02 г/моль.
• Мольная масса Ca(OH)₂ (гидроксида кальция) = 40.08 г/моль (Ca) + 2 * 16.00 г/моль (О) + 2 * 1.01 г/моль (Н) = 74.10 г/моль.

Теперь определим количество молей CaO в данном случае: Моль CaO = Масса / Мольная масса = 14 г / 40.08 г/моль ≈ 0.349 моль CaO.

Согласно уравнению реакции, один моль CaO реагирует с одним молью H₂O, образуя один моль Ca(OH)₂. Таким образом, количество молей Ca(OH)₂, которое образуется, также равно 0.349 моль.

Теперь найдем массу Ca(OH)₂, которая образуется: Масса Ca(OH)₂ = Количество молей * Мольная масса = 0.349 моль * 74.10 г/моль ≈ 25.85 г.

Итак, масса продукта реакции, гидроксида кальция (Ca(OH)₂), составит приближенно 25.85 г.