Question

Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который выделится при взаимодействии 12,5 г карбоната калия с избытком соляной кислоты

Answer 1

Ответ:

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2

n(caco3)=12.5/100=.125моль caco3

.125×22.4=2.8л.н.у

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа (CO2) при реакции карбоната калия (K2CO3) с соляной кислотой (HCl), мы должны знать стехиометрический баланс реакции. Уравнение реакции между K2CO3 и HCl выглядит следующим образом:

K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что одна моль карбоната калия (K2CO3) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl), выделяя одну моль углекислого газа (CO2).

Для начала, найдем молярную массу K2CO3 и HCl:

• Молярная масса K2CO3 = 2 * масса K (39,10 г/моль) + масса C (12,01 г/моль) + 3 * масса O (16,00 г/моль) = 138,12 г/моль
• Молярная масса HCl = масса H (1,01 г/моль) + масса Cl (35,45 г/моль) = 36,46 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей K2CO3 в 12,5 г (масса, данная в задаче): Количество молей K2CO3 = масса / молярная масса = 12,5 г / 138,12 г/моль ≈ 0,0906 моль K2CO3

Так как каждая моль K2CO3 выделяет одну моль CO2, то количество молей CO2 также составляет 0,0906 моль.

Теперь мы можем найти объем углекислого газа (CO2) в нормальных условиях (н.у.), используя соответствующие стандартные условия (0 °C и 1 атмосферное давление):

Объем 1 моль газа при н.у. составляет приблизительно 22,4 л.

Объем углекислого газа (CO2) при н.у. = количество молей CO2 * объем 1 мольа CO2 при н.у. Объем углекислого газа (CO2) при н.у. = 0,0906 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,03 л

Таким образом, объем углекислого газа (н.у.), который выделится при взаимодействии 12,5 г карбоната калия с избытком соляной кислоты, составляет примерно 2,03 л.