Question

Помогите пожалуйста с химией, кто может 1) Сероводород H2S: физические свойства, химические свойства. 2) Оксид серы SO2 ( lV ): физические свойства, химические свойства. 3)Серная кислота и соли: химические свойства, физические свойства. Соединения галогеноводорода/солеводорода; их физические свойства; примеры;

Answer 1

Ответ:

Основные физико-химические свойства сероводорода:

Молекулярная масса: 34,076

Температура плавления (при 760 мм рт. ст.), °С: -82,9

Температура кипения (при 760 мм рт. ст.), °C: -60,33

Температура воспламенения, °С: 260

Предельная объемная концентрация воспламенения, %: 4,3

Плотность при 760 мм рт. ст. и 0 °С, кг/м3: 1,5392

Плотность жидкого газа при 760 мм рт. ст., кг/м3: 950

Теплоёмкость газа при 760 мм рт. ст. и 0 °С, ккал/(кг•°С):

при постоянном давлении: 0,254

при постоянном объеме: 0,192

Теплота сгорания при 760 мм рт. ст. и 15 °С, ккал/кг: 4156

Объяснение:

Answer 2

Конечно, я могу помочь вам с этой информацией. Давайте начнем с каждого вещества по очереди.

1) Сероводород (H₂S):

Физические свойства:

• Запах: Острый, характерный запах гниющих яиц.
• Состояние: Газ при комнатной температуре и давлении.
• Цвет: Бесцветный.
• Растворимость: Легко растворяется в воде.

Химические свойства:

• Реакция с кислородом: Сгорает в кислороде, образуя серу (S₂) и воду (H₂O). $2H_2S(g) + 3O_2(g) \rightarrow 2S_2(s) + 2H_2O(l)$

• Реакция с металлами: Образует соли и выделяет водородный газ. $2H_2S(aq) + Zn(s) \rightarrow ZnS(s) + 2H_2(g)$

2) Оксид серы (SO₂):

Физические свойства:

• Запах: Острый, едкий запах.
• Состояние: Газ при комнатной температуре и давлении.
• Цвет: Бесцветный.

Химические свойства:

• Реакция с водой: Образует сульфитные и сульфатные кислоты. $SO_2(g) + H_2O(l) \rightarrow H_2SO_3(aq) \rightarrow H^+(aq) + HSO_3^-(aq)$

• Реакция с кислородом: Сгорает в кислороде, образуя диоксид серы (SO₂) или трехокись серы (SO₃) в присутствии катализатора.

3) Серная кислота (H₂SO₄) и соли:

Физические свойства:

• Серная кислота: Бесцветная жидкость с едким запахом.
• Соли: Физические свойства солей могут сильно различаться в зависимости от конкретной соли.

Химические свойства:

• Серная кислота: Очень сильная кислота, реагирует с многими веществами. $H_2SO_4(l) \rightarrow 2H^+(aq) + SO_4^{2-}(aq)$

• Соли: Соли серной кислоты (сульфаты) имеют общую формулу $M_2SO_4$, где M - металл. Например, медный сульфат $CuSO_4$.

Соединения галогеноводорода/солеводорода:

Примеры:

• Фтороводород (HF): Газ при комнатной температуре и давлении, растворяется в воде, образует фториды.
• Хлороводород (HCl): Газ при комнатной температуре и давлении, растворяется в воде, образует хлориды.
• Бромоводород (HBr): Газ при комнатной температуре и давлении, реактивен, образует бромиды.
• Иодоводород (HI): Газ при комнатной температуре и давлении, реактивен, образует иодиды.

Физические свойства:

• Галогеноводороды часто имеют острый запах и образуют белые туманы в воздухе из-за образования аэрозольных капель.

Надеюсь, эта информация будет полезной! Если у вас есть другие вопросы, не стесняйтесь задать их.