Question

Гідроген сульфiд (H2S) кiлькiстю речовини 2,6 моль спалили в достатній кількості кисню. Обчисли маси продуктів реакції.

Answer 1

Ответ:

166,4 г SO2

46,8 г Н2О

Объяснение:

смотри фото

Answer 2

Для визначення мас продуктів реакції спочатку знайдемо збалансоване рівняння реакції горіння сірководню (H₂S):

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂

З цього рівняння видно, що одна моль сірководню (H₂S) дає дві молі води (H₂O) і дві молі діоксиду сірки (SO₂).

Оскільки вам дано кількість речовини сірководню (2,6 моль), ми можемо використати цю інформацію для обчислення мас продуктів реакції.

Молярна маса речовини:

• H₂S: 2 г/моль (2 атоми водню + 1 атом сірки)
• H₂O: 18 г/моль (2 атоми водню + 16 атомів кисню)
• SO₂: 64 г/моль (32 атоми кисню + 32 атоми сірки)

Маса води (H₂O): 2,6 моль H₂S × (2 моль H₂O / 2 моль H₂S) × (18 г/моль H₂O) ≈ 46,8 г

Маса діоксиду сірки (SO₂): 2,6 моль H₂S × (2 моль SO₂ / 2 моль H₂S) × (64 г/моль SO₂) ≈ 166,4 г

Отже, при спалюванні 2,6 моль сірководню утворюється приблизно 46,8 г води та 166,4 г діоксиду сірки.