Question

Какой объем водорода образуется при взаимодействии 200 мг алюминия с серной кислотой (H2SO4) ? СРОЧНО ПОМОГИТЕ!!!!!​

Answer 1

m(Al) = 200 mg = 0.2 g

V(H2) - ?
n(Al) = 0.2 g / 27 g / mol = 0.007 mol

0.007 mol                                x mol

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

2 mol                                        3 mol

2:0.007 = 3:x

2x = 0.021

x = 0.0105

V(H2) = 0.0105 mol * 22.4 l / mol = 0.2352 l = 235.2 ml

Ответ: 235.2 ml .

Answer 2

Реакция между алюминием и серной кислотой приводит к образованию сульфата алюминия (Al2(SO4)3) и выходу водорода (H2). Уравнение этой реакции можно представить следующим образом:

3 H2SO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 H2↑

Исходя из уравнения, видно, что для образования трех молекул водорода требуется две молекулы алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль, а молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль.

Для расчета объема водорода, который образуется при взаимодействии 200 мг (0,2 г) алюминия, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей алюминия: $\text{Количество молей алюминия} = \frac{\text{Масса алюминия}}{\text{Молярная масса алюминия}}$ $\text{Количество молей алюминия} = \frac{0,2 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}}$

2. Рассчитаем количество молей водорода, используя соотношение в уравнении реакции: Для образования трех молекул водорода требуется две молекулы алюминия. Таким образом, количество молей водорода будет: $\text{Количество молей водорода} = \frac{3}{2} \times \text{Количество молей алюминия}$

3. Рассчитаем массу водорода, зная количество молей и молярную массу водорода: $\text{Масса водорода} = \text{Количество молей водорода} \times \text{Молярная масса водорода}$

4. Рассчитаем объем водорода, используя идеальный газовый закон. Учитывая, что $1 \text{ моль} = 22,4 \text{ л}$ (при нормальных условиях), получаем: $\text{Объем водорода} = \frac{\text{Масса водорода}}{\text{Молярная масса водорода}} \times 22,4 \, \text{л/моль}$

Теперь давайте проведем вычисления.

1. Количество молей алюминия: $\text{Количество молей алюминия} = \frac{0,2 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} \approx 0,00741 \, \text{моль}$

2. Количество молей водорода: $\text{Количество молей водорода} = \frac{3}{2} \times 0,00741 \, \text{моль} \approx 0,01111 \, \text{моль}$

3. Масса водорода: $\text{Масса водорода} = 0,01111 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} \approx 0,02222 \, \text{г}$

4. Объем водорода: $\text{Объем водорода} = \frac{0,02222 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 0,244 \, \text{л}$

Таким образом, при взаимодействии 200 мг алюминия с серной кислотой образуется примерно 0,244 л водорода.