Question

Определить объём сероводорода, образующийся при взаимодействии 500г сульфида цинка, содержащего 3% примесей, соляной кислотой

Answer 1

приветик ∩ω∩

Объяснение:

Напишем реакцию:

ZnS + 2HCl = H2S + ZnCl2

В условии сказано, что ZnS имеет массу 500 г., но содержит 3% примесей;

Это значит, что от этих 500 г. только 97% составляет ZnS, а значит масса ZnS в смеси = 500*97/100 = 485г. - (это масса чистого ZnS)

Посчитаем его количество;

n(ZnS) = m(ZnS)/M(ZnS) = 485/97,47 = 4,976 (моль)

Количественно  n(ZnS) = n(H2S) так как коэффициенты перед ними в реакции одинаковы (равны 1).

Это значит, что n(H2S) = 4,976 (моль)

Отсюда вычисляем объем H2S;

n(H2S) = V/Vm     (где Vm= молярный объем; при нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л)

4,976 = V/22,4

V = 4,976 * 22,4

V = 111,46 (л)

Ответ: 111,46 литров

Answer 2

Для определения объема сероводорода, образующегося при взаимодействии сульфида цинка с соляной кислотой, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции и затем использовать закон сохранения массы.

Уравнение реакции между сульфидом цинка (ZnS) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

ZnS + 2HCl -> ZnCl2 + H2S

Из уравнения видно, что одна моль сульфида цинка (ZnS) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl), образуя одну моль сероводорода (H2S).

1 моль ZnS -> 1 моль H2S

Теперь давайте вычислим количество молей ZnS в 500 г сульфида цинка, учитывая, что сульфид цинка содержит 3% примесей. Молярная масса ZnS (сульфида цинка) составляет примерно 97 г/моль.

Масса чистого ZnS = 500 г × (100% - 3%) = 500 г × 97% = 485 г

Теперь вычислим количество молей ZnS:

Моль ZnS = Масса ZnS / Молярная масса ZnS Моль ZnS = 485 г / 97 г/моль ≈ 5 моль ZnS

Так как каждая моль ZnS дает одну моль H2S, то в реакции образуется также 5 молей H2S.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), чтобы выразить объем H2S при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление):

PV = nRT

Где: P = давление (1 атмосфера) V = объем (который мы и ищем) n = количество молей (5 молей) R = универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л × атм/(моль × К)) T = температура в Кельвинах (0°C = 273 K)

Теперь мы можем решить уравнение для V:

V = (nRT) / P V = (5 моль × 0.0821 л × атм/(моль × К) × 273 K) / 1 атмосфера

V ≈ 111.77 л

Итак, объем сероводорода, образующегося при взаимодействии 500 г сульфида цинка с соляной кислотой при стандартных условиях, составляет примерно 111.77 литров.