Question

Сколько литров кислорода выделяется в опасной ситуации при нагревании массы 20,2 г азотнокислого калия. ↑

Answer 1

Уравнение, которое приводится, зачем? Тем более, что неправильное!!!

20,2г                       Хл

2КNO3 = 2KNO2 + O2

202г                        22,4л

Х=20,2г*22,4л/202г=2,24л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать химическое уравнение реакции разложения азотнокислого калия (KNO3). Реакция разложения KNO3 выглядит следующим образом:

2 KNO3 -> 2 KNO2 + O2

Из этого уравнения видно, что при разложении 2 моль KNO3 выделяется 1 моль кислорода (O2). Теперь мы можем использовать молярную массу KNO3 и данную массу вопроса (20,2 г) для вычисления количества молей KNO3:

Молярная масса KNO3 = масса K (39,1 г) + масса N (14,0 г) + 3 * масса O (16,0 г) = 101,1 г/моль

Количество молей KNO3 = масса / молярная масса = 20,2 г / 101,1 г/моль ≈ 0,2 моль KNO3

Теперь мы знаем, что в реакции разложения 2 моль KNO3 выделяют 1 моль кислорода. Таким образом, в данной ситуации будет выделено:

0,2 моль KNO3 * (1 моль O2 / 2 моль KNO3) = 0,1 моль O2

Теперь мы можем использовать уравнение состояния и стандартные условия, чтобы выразить количество молекул и литров кислорода:

1 моль газа при стандартных условиях (0°С и 1 атмосферном давлении) занимает примерно 22,4 литра объема. Таким образом:

0,1 моль O2 * 22,4 л/моль = 2,24 литра кислорода

Так что, в данной опасной ситуации, при нагревании 20,2 г азотнокислого калия, выделится около 2,24 литров кислорода при стандартных условиях.