Question

1. Составить формулы солей : Нитрат железа (II) Сульфид натрия Сульфит бария Фторид алюминия Хлорид меди (II) 2. Написать уравнения реакций , расставить коэффициенты: K2CO3 + HCI = BaCI2+ Na3PO4 = FeCI2+ Zn = AI 2(SO4)3+KOH= 3. Решить задачу: Какая масса меди образуется при взаимодействии 5 г цинка и раствора соли хлорида меди (II)?

Answer 1

Ответ:

1) Нитрат железа (II) = Fe(NO₃)₂

Сульфид натрия - Na₂SO₃

Сульфит бария = BaSO₃

Фторид алюминия = AlF₃

Хлорид меди (II) = CuCl₂

2)

K₂CO₃ + 2HCI =2KCl + CO₂ + H₂O

3BaCI₂+ 2Na₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 6NaCl

FeCI₂+ Zn = Fe + ZnCl₂

AI₂(SO₄)₃ + 6KOH= 2Al(OH)₃ + 3K₂SO₄

3) в фото

Answer 2

1. Составление формул солей:

• Нитрат железа (II): Fe(NO3)2
• Сульфид натрия: Na2S
• Сульфит бария: BaSO3
• Фторид алюминия: AlF3
• Хлорид меди (II): CuCl2

2. Уравнения реакций с коэффициентами:

a) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 (Реакция между карбонатом калия и хлороводородной кислотой)

b) BaCl2 + 3Na3PO4 = 6NaCl + 2Ba3(PO4)2 (Реакция между хлоридом бария и фосфатом натрия)

c) FeCl2 + Zn = Fe + ZnCl2 (Реакция между хлоридом железа (II) и цинком)

d) 2Al2(SO4)3 + 6KOH = 3H2SO4 + 4Al(OH)3 (Реакция между сульфатом алюминия и гидроксидом калия)

3. Решение задачи:

Рассмотрим реакцию между цинком (Zn) и хлоридом меди (II) (CuCl2):

FeCl2 + Zn = Fe + ZnCl2

Молярная масса Zn = 65.38 г/моль Молярная масса CuCl2 = (63.5 + 2*35.45) г/моль = 134.4 г/моль

Сначала найдем количество молей цинка, используя его массу:

Масса цинка (m) = 5 г Количество молей цинка (n) = масса / молярная масса n = 5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.076 моль

Теперь используем коэффициенты реакции для определения количества молей меди, которая образуется:

Из уравнения видно, что 1 моль цинка соответствует 1 моли меди (Cu).

Таким образом, количество молей меди (Cu), образующейся в реакции, равно 0.076 моль.

Теперь найдем массу меди (Cu), образующейся в реакции:

Масса меди (m) = количество молей * молярная масса m = 0.076 моль * 63.5 г/моль ≈ 4.828 г

Таким образом, при взаимодействии 5 г цинка и раствора хлорида меди (II) образуется примерно 4.828 г меди.