Question

Скільки молів становлять 320г кісню, 49г сірчаної кислоти H2SO4​

Answer 1

n(O2)=320:32=10моль

n(H2SO4)=49:98=0,5моль

Answer 2

Для визначення кількості молів речовини можна використовувати формулу:

маса (г) = маса молекули (г/моль) * кількість молів (моль).

Для кисню (O2) маса молекули дорівнює приблизно 32 г/моль (16 г/моль за атом), тому:

кількість молів кисню = маса (г) / маса молекули (г/моль) = 320 г / 32 г/моль = 10 моль.

Для сірчаної кислоти (H2SO4) маса молекули складається з атомів водню (H), сірки (S) і кисню (O). Маси атомів H, S і O дорівнюють приблизно 1 г/моль, 32 г/моль і 16 г/моль відповідно. Отже, маса молекули H2SO4 дорівнює:

2(маса H) + 1(маса S) + 4(маса O) = 2(1 г/моль) + 1(32 г/моль) + 4(16 г/моль) = 98 г/моль.

Тепер можемо знайти кількість молів сірчаної кислоти:

кількість молів H2SO4 = маса (г) / маса молекули (г/моль) = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль.

Отже, у 320 г кисню і 49 г сірчаної кислоти H2SO4 міститься 10 молей кисню і 0.5 моль сірчаної кислоти.