Question

Объясните процесс , который будет протекать при электролизе раствора нитрата никеля (2) с участием инертного электрода ? Помогите пожалуйста!!!​

Answer 1

Объяснение:

На катоде вода восстанавливается до молекулярного водорода и гидроксогруппы, а катионы никеля до атомов никеля.

На аноде вода окисляется до молекулярного кислорода и протонов;

Answer 2

Электролиз раствора нитрата никеля (II) с участием инертного электрода - это электрохимический процесс, в ходе которого происходит распад нитрата никеля (II) на ионы ионы никеля (II) и кислород под влиянием электрического тока.

В данном случае используется двухэлектродная система, где один электрод (катод) участвует в реакциях редукции (получает электроны), а другой электрод (анод) участвует в реакциях окисления (отдает электроны). Инертный электрод (чаще всего платиновый или карбоновый) не участвует в химических реакциях и служит для проведения электрического тока через систему.

Процесс электролиза раствора нитрата никеля (II) с инертным электродом происходит следующим образом:

1. На катоде (платиновом электроде): Под влиянием электрического тока происходит редукция ионов никеля (II): $\text{Ni}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Ni}$

2. На аноде (инертном электроде): Происходит окисление нитрат-ионов и выделение кислорода: $2\text{NO}_3^- \rightarrow \text{O}_2 + \text{N}_2 + 3\text{O}_2 + 2e^-$

В итоге в растворе образуются ионы никеля (II) и молекулярный кислород.

Общее уравнение электролиза раствора нитрата никеля (II) с участием инертного электрода можно представить так: $\text{Ni}(\text{NO}_3)_2 \rightarrow \text{Ni} + \frac{1}{2}\text{O}_2 + \frac{1}{2}\text{N}_2$