Question

Помогите с химией ! (даю 100 баллов если все правильно) Метод электронного баланса:1) выставить степени окисления всех элементов,2) определить элементы, изменившие степень окисления,3) составить электронные уравнения полуреакций окисления и восстановления,4) найти дополнительные множители-коэффициенты,5) поставить коэффициенты в схеме реакции,6) проверка – подсчет суммарного числа атомов Оксигена до реакции и после реакции.Эти действия нужно применить на следующих примерах :1)KMnO4 +HBr + H2SO4 = MnSO4 + HBrO + K2SO4 + H2O2)FeCl3+KJ=FeCl2+J2+KCl​

Answer 1

все на листике . . . . . . .. . . . .

Answer 2

Давайте разберемся с каждой из реакций с помощью метода электронного баланса:

1. KMnO4 + HBr + H2SO4 = MnSO4 + HBrO + K2SO4 + H2O

Шаг 1: Выставить степени окисления всех элементов.

• K (калий) имеет степень окисления +1.
• Mn (марганец) имеет степень окисления +7.
• O (кислород) обычно имеет степень окисления -2, но в пероксиде H2O2 -1.
• H (водород) имеет степень окисления +1.
• Br (бром) имеет степень окисления -1.
• S (сера) имеет степень окисления +6.

Шаг 2: Определить элементы, изменившие степень окисления.

• Mn перешел из +7 в +2 (уменьшил степень окисления).
• Br перешел из -1 в 0 (увеличил степень окисления).

Шаг 3: Составить электронные уравнения полуреакций окисления и восстановления.

Окисление: Mn^7+ -> Mn^2+ + 5e^-

Восстановление: Br^- -> Br^0 + e^-

Шаг 4: Найти дополнительные множители-коэффициенты. Чтобы сбалансировать электронные уравнения, дополнительные множители-коэффициенты равны 5 для обоих уравнений.

Шаг 5: Поставить коэффициенты в схеме реакции.

5KMnO4 + 8HBr + H2SO4 = 5MnSO4 + 4HBrO + K2SO4 + 4H2O

Шаг 6: Проверка - подсчет суммарного числа атомов кислорода до реакции и после реакции.

Суммарное число атомов кислорода до реакции = 5 * 4 (от KMnO4) + 8 * 1 (от HBr) + 1 (от H2SO4) = 20 + 8 + 1 = 29 Суммарное число атомов кислорода после реакции = 5 * 4 (от MnSO4) + 4 * 1 (от HBrO) + 2 * 4 (от H2O) + 4 * 1 (от K2SO4) = 20 + 4 + 8 + 4 = 36

Реакция не сбалансирована относительно кислорода. Давайте добавим 7 молекул воды на левую сторону реакции.

5KMnO4 + 8HBr + H2SO4 = 5MnSO4 + 4HBrO + K2SO4 + 4H2O + 7H2O

Теперь суммарное число атомов кислорода до и после реакции равно 29, и реакция сбалансирована.

2. FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl

Шаг 1: Выставить степени окисления всех элементов.

• Fe (железо) имеет степень окисления +3.
• Cl (хлор) имеет степень окисления -1.
• K (калий) имеет степень окисления +1.
• I (йод) имеет степень окисления -1.

Шаг 2: Определить элементы, изменившие степень окисления.

• Fe перешел из +3 в +2 (уменьшил степень окисления).
• I перешел из -1 в 0 (увеличил степень окисления).

Шаг 3: Составить электронные уравнения полуреакций окисления и восстановления.

Окисление: Fe^3+ -> Fe^2+ + e^-

Восстановление: I^- -> I2 + 2e^-

Шаг 4: Найти дополнительные множители-коэффициенты.

Для сбалансированного уравнения, дополнительные множители-коэффициенты равны 2 для обоих уравнений.

Шаг 5: Поставить коэффициенты в схеме реакции.

FeCl3 + 2KI = FeCl2 + I2 + 2KCl

Шаг 6: Проверка - подсчет суммарного числа атомов кислорода до реакции и после реакции.

Реакция не содержит атомов кислорода, поэтому проверка не требуется.

Обе реакции теперь сбалансированы согласно методу электронного баланса. Ваши 100 баллов оценки приняты!