Question

Найти массу железа, вступившего в реакцию замещения с 200 граммами 9,8%-ного раствора серной кислоты?

Answer 1

Объяснение:

11.2ответ

Алслмьслалплмьмьсьслмьсь

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции замещения и использовать закон сохранения массы. Уравнение реакции замещения между железом (Fe) и серной кислотой (H₂SO₄) выглядит так:

$\text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2$

Из уравнения видно, что одна моль железа реагирует с одной молью серной кислоты, образуя одну моль сульфата железа (II) и одну моль водорода.

Давайте рассчитаем количество вещества серной кислоты в растворе. Масса серной кислоты равна массе раствора, умноженной на его концентрацию:

$\text{Масса серной кислоты} = 200 \, \text{г} \times 0.098 = 19.6 \, \text{г}$

Теперь найдем количество вещества серной кислоты:

$n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}$

Молярная масса серной кислоты ($H_2SO_4$) равна приблизительно $98 \, \text{г/моль}$.

$n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{19.6 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 0.2 \, \text{моль}$

Так как одна моль железа реагирует с одной молью серной кислоты, количество вещества железа также равно $0.2 \, \text{моль}$. Молярная масса железа ($Fe$) приблизительно равна $56 \, \text{г/моль}$.

Теперь найдем массу железа:

$\text{Масса железа} = n(\text{Fe}) \times \text{Молярная масса Fe}$ $\text{Масса железа} = 0.2 \, \text{моль} \times 56 \, \text{г/моль} = 11.2 \, \text{г}$

Таким образом, масса железа, вступившего в реакцию, составляет $11.2 \, \text{г}$.