Question

РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ЗАДАЧУ ПО ХИМИИ! Используя термохимическое уравнение реакции CuO+H2=Cu+H2O+80кДж, рассчитайте количество теплоты, выделяющейся при восстановлении: а) 5 моль оксида меди(II); б) 1.6г оксида меди(II).

Answer 1

а)80×5=400кД

б) M(CuO)≈80г/моль

n(CuO)=1,6:80=0,02моль

0,02×80=1,6кДж

Answer 2

Для решения этой задачи мы будем использовать данное термохимическое уравнение:

CuO + H₂ → Cu + H₂O ΔH = -80 кДж

a) Для восстановления 1 моль оксида меди(II) требуется выделить 80 кДж теплоты. Таким образом, для 5 моль оксида меди(II) выделится:

5 моль × 80 кДж/моль = 400 кДж

Ответ: 400 кДж теплоты выделится.

б) Сначала давайте вычислим молекулярную массу оксида меди(II) (CuO):

Масса Cu = 63.5 г/моль Масса O = 16 г/моль

Масса CuO = 63.5 г/моль + 16 г/моль = 79.5 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество моль оксида меди(II) в 1.6 г:

Количество моль = масса / молярная масса Количество моль CuO = 1.6 г / 79.5 г/моль ≈ 0.0201 моль

Теперь мы можем использовать термохимическое уравнение, чтобы вычислить количество выделенной теплоты:

0.0201 моль CuO × 80 кДж/моль = 1.608 кДж

Ответ: При восстановлении 1.6 г оксида меди(II) выделится приблизительно 1.608 кДж теплоты.