Question

При дії алюмінію на цинку оксид масою 32,4 г одержали 24 г цинку. Який вихід продукту реакції від теоретичного?​

Answer 1

Відповідь:

32.4               x

2Al+3ZnO=Al2O3+3Zn

      243                195   x=26    26-----100%

                                               24----x%       x=92.3%

Answer 2

Для визначення вихід продукту реакції від теоретичного, спочатку потрібно встановити стехіометричне співвідношення між алюмінієм і цинковим оксидом. Потім можна порівняти фактичний вихід з теоретичним на основі цього співвідношення.

Реакція алюмінію з цинковим оксидом має наступний вигляд:

2Al + 3ZnO → 3Zn + Al2O3

Співвідношення між алюмінієм (Al) і цинковим оксидом (ZnO) - 2:3.

1. Розрахуємо масу алюмінію (Al), який був використаний у реакції:

Маса алюмінію (Al) = (Маса цинку (Zn) / Коефіцієнт при алюмінії) * Коефіцієнт при цинковому оксиді

Маса алюмінію (Al) = (24 г / 3) * 2 = 16 г

2. Тепер порівняємо фактичний вихід алюмінієвого оксиду (Al2O3) з теоретичним. За реакцією, 2 мол алюмінію утворюють 1 мол алюмінієвого оксиду (Al2O3). Тому маса теоретично утвореного алюмінієвого оксиду дорівнює:

Маса теоретичного Al2O3 = (Маса алюмінію (Al) / Мольна маса Al) * Мольна маса Al2O3

Маса теоретичного Al2O3 = (16 г / 26.98 г/моль) * (101.96 г/моль) = 61.5 г

3. Тепер порівняємо фактичний вихід (32.4 г) з теоретичним (61.5 г):

Вихід продукту (фактичний) / Вихід продукту (теоретичний) = 32.4 г / 61.5 г ≈ 0.527

Отже, фактичний вихід продукту становить близько 52.7% від теоретичного.