Question

Вычислите массу феррум (II) гидроксида, образующегося вследствие взаимодействия 0,05 моль натрия гидроксида с достаточным количеством Феррум (II) сульфата СРОЧНО​

Answer 1

Ответ:

уравнение реакции: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

n (NaOH) = m/M = 8/40 = 0,2 моль  

n (NaOH) = 2n*(Cu(OH)2

n (Cu(OH)2) = 0,1 моль

m (Cu(OH)2) = n*M = 0,1*98 = 9,8 г

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы феррум(II) гидроксида, образующегося при взаимодействии 0,05 моль натрия гидроксида с достаточным количеством феррум(II) сульфата, нужно сначала учесть химическое уравнение реакции между натрием гидроксидом (NaOH) и феррум(II) сульфатом (FeSO₄):

2NaOH + FeSO₄ -> Fe(OH)₂ + Na₂SO₄.

Из уравнения видно, что соотношение между NaOH и Fe(OH)₂ равно 2:1. Это означает, что для образования 0,05 моль Fe(OH)₂, вам понадобится 0,05 моль NaOH.

Теперь вычислим молекулярную массу феррум(II) гидроксида (Fe(OH)₂). Молекулярная масса Fe = 55,85 г/моль, молекулярная масса O = 16 г/моль, и молекулярная масса H = 1 г/моль. Таким образом:

Молекулярная масса Fe(OH)₂ = (55,85 г/моль + 2 * 16 г/моль + 2 * 1 г/моль) = 55,85 г/моль + 32 г/моль + 2 г/моль = 89,85 г/моль.

Теперь у нас есть молекулярная масса Fe(OH)₂ и количество молей (0,05 моль). Масса феррум(II) гидроксида будет равна произведению количества молей на молекулярную массу:

Масса Fe(OH)₂ = 0,05 моль * 89,85 г/моль = 4,4925 г.

Итак, масса феррум(II) гидроксида, образующегося в результате данной реакции, составит приближенно 4,4925 г.