Question

2)Сожгли 32 л этана, расчитайте обьем выделившегося углекислого газа.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V(C2H6)=32 л

Найти

V(CO2)-?

Решение:

С2H6+3.5O2=2CO2+3H2O

V(CO2)=V(C2H6)*2=64 л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно учитывать химическую реакцию сгорания этана (C2H6):

C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что при сгорании одной молекулы этана образуется две молекулы углекислого газа (CO2).

Сначала найдем количество молекул этана в 32 литрах этана. Для этого используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (предположим, нормальное атмосферное давление, 1 атмосфера). V - объем (32 литра). n - количество молекул (что мы и хотим найти). R - универсальная газовая постоянная (приближенно равная 0.0821 л * атм / (моль * К)). T - температура в Кельвинах.

Давление и температура будем считать стандартными (1 атмосфера и 273 К).

PV = nRT (1 атмосфера) * (32 л) = n * (0.0821 л * атм / (моль * К)) * (273 К) 32 атм * л = n * 22.369 л * атм / К

n = (32 атм * л) / (22.369 л * атм / К) n ≈ 1.432 моль

Теперь мы знаем, что у нас есть 1.432 моль этана, и по уравнению реакции на каждые 1 моль этана образуется 2 моль углекислого газа (CO2). Следовательно, количество молекул CO2:

n(CO2) = 2 * n(C2H6) n(CO2) = 2 * 1.432 моль n(CO2) ≈ 2.864 моль

Теперь мы можем найти объем углекислого газа, зная количество молекул и условия (1 атмосфера и 273 К):

PV = nRT V(CO2) = n(CO2) * (RT/P) V(CO2) = 2.864 моль * (0.0821 л * атм / (моль * К) * 273 К) / 1 атм V(CO2) ≈ 62.36 литра

Таким образом, объем выделившегося углекислого газа составляет приблизительно 62.36 литра.