Question

1. Обчисли масу солі, що утворюється при взаємодії алю- мінію масою 10,8 г з сіркою масою 32 г​

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(Al) =10.8 g

m(S) = 32 g

m(AL2S3)-?

2Al + 3S → Al2S3

M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = m/M = 10.8 / 27 = 0.4моль

M(S) = 32г/моль

n(S) = m/M = 32 / 32 = 1моль

n(AL) < n(S)

2n(Al) = n(Al2S3)

n(Al2S3) = 0.4 / 2 = 0.2моль

M(Al2S3) = 150 г/моль

m(Al2S3) = n*M = 0.2•150= 30г

Answer 2

Для обчислення маси солі, яка утворюється при взаємодії алюмінію (Al) з сіркою (S), спочатку треба визначити хімічну реакцію між ними та збалансувати її. Реакція між алюмінієм і сіркою може виглядати так:

2Al + 3S → Al2S3

Тепер ми можемо визначити маси алюмінію (Al) та сірки (S) в реакції:

Маса алюмінію (Al) = 10,8 г Маса сірки (S) = 32 г

Тепер пора обчислити масу алюмінієвої сульфіду (Al2S3), яка утворюється за цією реакцією. Молекулярна маса Al2S3 обчислюється, додаючи маси атомів кожного елемента:

Молекулярна маса Al2S3 = (2 * маса Al) + (3 * маса S) Молекулярна маса Al2S3 = (2 * 26,98 г/моль) + (3 * 32,07 г/моль) ≈ 85,96 г/моль

Тепер ми можемо обчислити масу Al2S3, яка утворюється з використанням закону стехіометрії та відомих мас алюмінію та сірки в реакції:

Маса Al2S3 = (Маса алюмінію / Молекулярна маса Al2S3) * Масовий коефіцієнт алюмінію в реакції

Маса Al2S3 = (10,8 г / 85,96 г/моль) * 2 = 0,25 моль * 2 = 0,5 моль

Тепер обчислимо масу Al2S3:

Маса Al2S3 = (0,5 моль * 85,96 г/моль) ≈ 42,98 г

Отже, маса солі алюмінієвого сульфіду (Al2S3), яка утворюється при взаємодії алюмінію масою 10,8 г з сіркою масою 32 г, становить приблизно 42,98 г.