Question

При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образовался газ объемом 33,6 л. Определить массу меди, вступившую в реакцию.

Answer 1

Ответ:

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

n(SO₂) = V(SO₂)/Vm

n(SO₂) = 33,6л/ 22,4л/моль = 1,5моль

n(Cu) = n(SO₂) = 1,5моль

m(Cu) = n(Cu) * М(Cu)

m(Cu) = 1,5моль * 63,54г/моль

m(Cu) = 95,3г

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы меди, вступившей в реакцию, нам нужно знать, какой газ образовался и использовать уравнение реакции. В данном случае, вероятно, медь реагировала с серной кислотой, образуя диоксид серы (SO2) и воду (H2O), так как это типичная реакция меди с концентрированной серной кислотой. Уравнение реакции будет следующим:

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Теперь, чтобы определить массу меди (Cu), вступившей в реакцию, нам нужно использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса реактантов равна массе продуктов. Мы можем использовать информацию о объеме образовавшегося газа SO2 (33,6 л) и условиях стандартных условиях (обычно 0 °C и 1 атмосферное давление) для расчета молекулярной массы SO2.

Молекулярная масса SO2: S = 32, O = 16 Молекулярная масса SO2 = 32 + 2 * 16 = 64 г/моль

Теперь мы знаем молекулярную массу SO2 и объем газа (33,6 л), который он занимает при стандартных условиях. Мы можем использовать закон идеальных газов, чтобы найти количество молей SO2:

n = PV / RT

где: n - количество молей газа (SO2) P - давление (в данном случае, 1 атмосфера) V - объем газа (33,6 л) R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0,0821 л * атм / моль * К) T - температура в Кельвинах (0 °C = 273,15 K)

n = (1 атм) * (33,6 л) / ((0,0821 л * атм / моль * К) * (273,15 K)) n ≈ 1,36 моль SO2

Теперь, зная количество молей SO2, мы можем найти массу меди (Cu), вступившей в реакцию, с учетом коэффициентов реакции:

1 моль Cu соответствует 1 моль SO2

Таким образом, масса меди (Cu) будет равна массе SO2:

Масса Cu = n(Cu) * молекулярная масса Cu Масса Cu = 1,36 моль * 63,55 г/моль (молекулярная масса Cu) Масса Cu ≈ 86,36 г

Итак, масса меди, вступившей в реакцию, составляет примерно 86,36 грамма.