Question

Условие задания: Рассчитай массу 2,36 моль нитрата серебра (ответ запиши с точностью до сотых)​

Answer 1

n(AgNO3) = 2.36 mol
m(AgNO3) -?
M(AgNO3) = A(Ag)+ A(N) + 3A(O) = 16*3 + 14 + 108 = 170g/mol
m(AgNO3) = n*M = 2.36*170= 401.2 г
Ответ: масса равна 401.2 грамма

Answer 2

Для расчета массы 2,36 моль нитрата серебра нам необходимо знать молярную массу нитрата серебра (AgNO3). Молярная масса AgNO3 равна сумме молярных масс атомов серебра (Ag), азота (N) и трех атомов кислорода (O):

Молярная масса AgNO3 = (молярная масса Ag) + (молярная масса N) + 3 * (молярная масса O)

Молярные массы:

• Масса атома серебра (Ag) ≈ 107,87 г/моль
• Масса атома азота (N) ≈ 14,01 г/моль
• Масса атома кислорода (O) ≈ 16,00 г/моль

Теперь можем расчитать молярную массу нитрата серебра:

Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль + 14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль ≈ 169,87 г/моль

Теперь рассчитаем массу 2,36 моль нитрата серебра:

Масса = количество молей × молярная масса = 2,36 моль × 169,87 г/моль ≈ 401,52 г (с точностью до сотых)