Question

5. Масса алюминия, которая требуется для восстановления 74 г железной окалины, содержащее 6 % примесей А) 11,5г В) 8,1г C) 27г D) 10,8г E) 21,6г ХЕЛП

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

ответ 21,6

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химические расчеты и закон сохранения массы.

Железная окалина содержит 6% примесей, что означает, что 94% окалины является чистым железом. Давайте найдем массу чистого железа в окалине:

Масса чистого железа = 94% от массы окалины Масса чистого железа = 0.94 * 74 г Масса чистого железа = 69.56 г

Теперь мы знаем, что для восстановления 74 г железной окалины нам нужно 69.56 г чистого железа. Теперь давайте найдем массу алюминия, необходимого для восстановления этого железа.

Уравнение химической реакции для восстановления железа из его окиси:

3Fe2O3 + 2Al → 2Fe3O4 + 2Al2O3

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия требуется для восстановления 3 моль железа. Таким образом, масса алюминия, необходимая для восстановления 1 моль железа, равна массе 2 моль алюминия.

Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу алюминия, необходимую для восстановления 69.56 г чистого железа:

Масса алюминия = (69.56 г железа) * (2 моль алюминия / 1 моль железа) * (26.98 г/моль алюминия) Масса алюминия = 3757.928 г

Теперь переведем массу алюминия из граммов в граммы, округлим до одного десятичного знака:

Масса алюминия ≈ 3757.9 г

Ответ: B) 8,1 г алюминия необходимо для восстановления 74 г железной окалины.