Question

вычислите объем и массу водорода который может быть получен при взаимодействии 400 г 24,5% серной кислоты

Answer 1

Ответ в фото, удачного списывания <3)

Answer 2

Для вычисления объема и массы водорода, который может быть получен при взаимодействии 400 г 24,5% серной кислоты (H2SO4), вам нужно использовать химические уравнения реакции. Реакция между серной кислотой и металлами (например, цинком) может высвободить водород. Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

Из этого уравнения видно, что одна моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с одной молью цинка (Zn) и выделяет один моль водорода (H2).

1. Сначала найдем количество молей серной кислоты в 400 г 24,5% серной кислоты:

Масса серной кислоты = 400 г Концентрация серной кислоты = 24,5% = 0,245 (в десятичном виде)

Количество молей серной кислоты = (масса / молярная масса) * концентрация Молярная масса H2SO4 = 2(1.01) + 32.07 + 4(16.00) = 98.09 г/моль

Количество молей серной кислоты = (400 г / 98.09 г/моль) * 0.245 ≈ 1 моль

2. Так как каждая моль серной кислоты дает одну моль водорода, то количество молей водорода также равно 1 моли.

3. Теперь вычислим массу водорода:

Масса водорода = количество молей * молярная масса водорода Молярная масса H2 = 2(1.01) = 2.02 г/моль

Масса водорода = 1 моль * 2.02 г/моль = 2.02 г

Таким образом, при взаимодействии 400 г 24,5% серной кислоты, можно получить 2.02 г водорода.