Question

CРОЧНО!!! 5 Рассчитайте массу сульфата кальция полученного при взаимодействии 112 г оксида кальция с 200 г серной кислоты.

Answer 1

Ответ:

Ответ масса калций серной кислоты 256 грамм

Объяснение:

Cao+H2SO4=CaSO4+H2O

m(CaO)=112

m(H2SO4)=200

m(CaSO4)—?

Mr(Cao)=56

Mr(H2SO4)=98

Mr(CaSO4)=128

112———x

56———128

x=112*128/56=256

Answer 2

Для рассчета массы сульфата кальция, полученного при взаимодействии оксида кальция (CaO) с серной кислотой (H₂SO₄), мы должны сначала определить химическую реакцию, которая происходит между ними. Реакция будет выглядеть следующим образом:

CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O

Из уравнения видно, что один моль CaO реагирует с одним моль H₂SO₄ и образует один моль CaSO₄. Теперь нам нужно выразить массы веществ через молекулярные массы.

Молекулярные массы:

• CaO: Масса кальция (Ca) = 40 г/моль, Масса кислорода (O) = 16 г/моль, общая масса = 40 + 16 = 56 г/моль.
• H₂SO₄: Масса водорода (H) = 1 г/моль, Масса серы (S) = 32 г/моль, Масса кислорода (O) = 16 г/моль, общая масса = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль.
• CaSO₄: Масса кальция (Ca) = 40 г/моль, Масса серы (S) = 32 г/моль, Масса кислорода (O) = 16 г/моль, общая масса = 40 + 32 + 4(16) = 136 г/моль.

Теперь выразим массы в граммах через молекулярные массы:

• Моль CaO = 112 г / молярная масса CaO = 112 г / 56 г/моль = 2 моль CaO.
• Моль H₂SO₄ = 200 г / молярная масса H₂SO₄ = 200 г / 98 г/моль ≈ 2.04 моль H₂SO₄ (округлим до 2 моль).

Исходя из уравнения реакции, каждый моль CaO превращается в один моль CaSO₄. Так как у нас есть 2 моля CaO, то и получится 2 моля CaSO₄.

Теперь рассчитаем массу CaSO₄: Масса CaSO₄ = 2 моль × молярная масса CaSO₄ = 2 моль × 136 г/моль = 272 г.

Итак, масса сульфата кальция, полученного при взаимодействии 112 г оксида кальция с 200 г серной кислоты, составляет 272 г.