Question

вычеслите обьем водорода образуешегося в результате реакции между 150г 20% серной кислоты и избытком алюминия​

Answer 1

Ответ:

если что-то не понятно по решению, пиши в коммент, пожалуйста оцени и поставь лучший ответ

Answer 2

Для рассчета объема водорода, образующегося в результате реакции между 150 г 20% серной кислоты (H2SO4) и избытком алюминия (Al), вам необходимо сначала определить количество моль водорода, а затем использовать идеальный газовый закон для расчета объема.

Шаг 1: Рассчитайте количество моль серной кислоты (H2SO4).

Серная кислота имеет молекулярную массу (H2SO4) равную: 2(1 г/моль для водорода) + 32 (32 г/моль для серы) + 4(16 г/моль для кислорода) = 98 г/моль.

Из 150 г 20% серной кислоты можно вычислить количество моль:

Масса серной кислоты = 150 г * 0.20 = 30 г.

Количество моль серной кислоты: Количество моль = Масса / Молярная масса = 30 г / 98 г/моль ≈ 0.306 моль.

Шаг 2: Рассчитайте количество моль водорода (H2), который образуется в реакции.

Уравнение реакции между серной кислотой и алюминием:

3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2.

Из уравнения видно, что на каждые 3 моли серной кислоты образуется 3 моли водорода.

Количество моль водорода = 0.306 моль.

Шаг 3: Рассчитайте объем водорода, используя идеальный газовый закон.

Объем водорода можно рассчитать с использованием идеального газового закона:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (приближенно 8.314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.

Давление (P) и температуру (T) нужно знать для расчета объема. Обычно реакции проводятся при стандартных условиях (0°С и 1 атмосферное давление), но при данной задаче стандартные условия не указаны, поэтому они могут варьироваться. Если есть информация о температуре и давлении, используйте их. В противном случае, можно предположить стандартные условия.

Для стандартных условий (0°C и 1 атмосферное давление):

T = 273 К, P = 1 атм = 101.3 кПа.

Теперь можно рассчитать объем водорода:

V = (nRT) / P V = (0.306 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273 К) / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа) V ≈ 6.47 литров водорода.

Таким образом, объем водорода, образующегося в результате данной реакции при стандартных условиях, составляет приблизительно 6.47 литров.