Question

Даю 40 баллов. Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 49,2г нитрата кальция с фосфатом натрия, массой 41,1г.

Answer 1

Решение задачи на фото выше

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется при взаимодействии нитрата кальция (Ca(NO3)2) с фосфатом натрия (Na3PO4), мы должны сначала записать уравнение реакции и затем использовать его для расчета массы осадка.

Уравнение реакции между нитратом кальция и фосфатом натрия выглядит следующим образом:

3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 -> 6NaNO3 + Ca3(PO4)2

Из уравнения видно, что 3 моль нитрата кальция реагируют с 2 молями фосфата натрия, образуя 1 моль фосфата кальция (Ca3(PO4)2). Теперь мы можем использовать эту информацию для расчета массы осадка.

1. Рассчитаем количество молей нитрата кальция (Ca(NO3)2) и фосфата натрия (Na3PO4): Молярная масса Ca(NO3)2 = 40.08 г/моль + 3 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 164.08 г/моль Молярная масса Na3PO4 = 3 * (22.99 г/моль) + 4 * 16.00 г/моль = 163.97 г/моль

   Теперь рассчитаем количество молей каждого реагента:

   • Моль нитрата кальция (Ca(NO3)2) = масса (49.2 г) / молярная масса (164.08 г/моль) ≈ 0.299 моль
   • Моль фосфата натрия (Na3PO4) = масса (41.1 г) / молярная масса (163.97 г/моль) ≈ 0.250 моль

2. Определение ограничивающего реагента: Уравнение реакции показывает, что требуется 3 моля нитрата кальция на 2 моля фосфата натрия. Таким образом, фосфат натрия - ограничивающий реагент, поскольку он присутствует в меньшем количестве.

3. Теперь рассчитаем массу осадка (фосфата кальция, Ca3(PO4)2), который образуется. Для этого нам нужно знать его молярную массу: Молярная масса Ca3(PO4)2 = 3 * (40.08 г/моль) + 2 * (30.97 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) = 310.18 г/моль

   Масса осадка = количество молей фосфата кальция (Ca3(PO4)2) * молярная масса Ca3(PO4)2 Масса осадка = 0.250 моль * 310.18 г/моль ≈ 77.545 г

Итак, масса осадка (фосфата кальция, Ca3(PO4)2), который образуется при взаимодействии 49.2 г нитрата кальция с 41.1 г фосфата натрия, составляет примерно 77.545 г.