Question

Яка маса солі та об`єм водню (н.у.) утворяться при взаємодії 4,8г магнію з хлоридною кислотою?

Answer 1

Ответ:

Дано:

Vm=22,4 л/моль

m(Mg)=4,8 г

m(MgCL2)-?

V(H2)-?

Решение: Mg + 2HCL=MgCL2 + H2

n(Mg)=4,8:24=0,2 моль

n(Mg)=n(MgCL2)=0,2 моль

m ( MgCL2)=0,2*95=19г

n(Mg)=n(H2)=0,2 моль

V(H2)=0,2 * 22,4= 4,48 л

Ответ: m=19 г,V=4,48 л

Объяснение:

Answer 2

Для визначення маси солі та об'єму водню (нормальних умов) утворених при взаємодії 4,8 грама магнію з хлоридною кислотою, спочатку визначимо хімічну реакцію взаємодії та збалансуємо її:

Магній (Mg) + Хлоридна кислота (HCl) -> Магнійовий хлорид (MgCl2) + Водень (H2)

З балансування реакції видно, що 1 моль магнію (Mg) реагує з 2 мольми хлоридної кислоти (HCl), утворюючи 1 моль магнієвого хлориду (MgCl2) та 1 моль водню (H2).

Тепер переведемо масу 4,8 грама магнію в мольну масу та обчислимо кількість молей магнію:

Мольна маса магнію (Mg) = 24,31 г/моль Кількість молей магнію = Маса / Мольна маса = 4,8 г / 24,31 г/моль ≈ 0,197 моль

Так як 1 моль магнію реагує з 2 мольми хлоридної кислоти, то кількість молей хлоридної кислоти також дорівнює 0,197 моль.

Тепер можна визначити масу магнієвого хлориду (MgCl2), використовуючи мольну масу MgCl2, яка дорівнює:

Мольна маса MgCl2 = 24,31 г/моль (Mg) + 2 * 35,45 г/моль (Cl) = 95,21 г/моль

Маса MgCl2 = Кількість молей * Мольна маса = 0,197 моль * 95,21 г/моль ≈ 18,75 г

Отже, маса магнієвого хлориду, утвореного в реакції, становить приблизно 18,75 грамів.

Також, в реакції утворюється 0,197 моль водню (H2). Об'єм водню (H2) при нормальних умовах (н.у.) можна розрахувати, використовуючи ідеальний газовий закон, де одна моль газу при н.у. займає об'єм приблизно 22,4 літра. Таким чином:

Об'єм водню (H2) = Кількість молей * Об'єм при н.у. = 0,197 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,42 літра

Отже, об'єм водню, утвореного в реакції, становить приблизно 4,42 літра при нормальних умовах (н.у.).