Question

Після згоряна сірки масою 16 г виділився газ, який пропустили через надли- шок розчину натрій гідроксиду. Обчисли кількість речовини солі, що утворилася.

Answer 1

Ответ:

n(NaSO3) = 0,5 моль

Объяснение:

ДАНО: S + O2 --> SO2

m(S)=16 г. SO2 + 2NaOH --> Na2SO3 + H2O

n(солі)-? 16г. x моль

S --> Na2SO3

32г. 1 моль

x= 1*16/32 = 0,5 моль

В:n(Na2SO3)=0,5 моль

Answer 2

Щоб обчислити кількість речовини солі, яка утворилася після згоряння сірки, потрібно знати хімічну реакцію між сіркою та натрій гідроксидом.

Зазвичай реакція згоряння сірки виглядає наступним чином: $\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2$

Далі, сірчане діоксид (SO2) реагує з натрій гідроксидом (NaOH) утворюючи натрій сульфат (Na2SO4): $\text{SO}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O}$

Для обчислення кількості речовини солі (Na2SO4) потрібно врахувати, що коефіцієнт стехіометрії для Na2SO4 у реакції дорівнює 1.

Отже, для кожних 1 моль сірчаного діоксиду (SO2) утворюється 1 моль натрій сульфату (Na2SO4).

1. Обчислимо кількість молей SO2: Маса сірки = 16 г Молярна маса SO2 = 32.07 g/mol + 15.9994 g/mol * 2 = 64.07 g/mol (апроксимуємо до 64 g/mol)

   Кількість молей SO2 = маса сірки / молярна маса SO2 = 16 g / 64 g/mol = 0.25 моль SO2

2. Оскільки коефіцієнт стехіометрії для Na2SO4 у реакції дорівнює 1, кількість молей Na2SO4 дорівнює кількості молей SO2.

Кількість молей Na2SO4 = 0.25 моль

3. Кількість речовини солі (Na2SO4) в грамах: Молярна маса Na2SO4 = 22.9898 g/mol (молярна маса Na) + 15.9994 g/mol (молярна маса S) + 2 * 15.9994 g/mol (молярна маса O) = 142.04 g/mol (апроксимуємо до 142 g/mol)

   Кількість грамів Na2SO4 = кількість молей Na2SO4 * молярна маса Na2SO4 = 0.25 моль * 142 g/mol ≈ 35.5 г (апроксимуємо до 36 г)

Таким чином, утворилася приблизно 36 г солі (натрій сульфату).