Question

К 5% раствору карбоната калия (K2 CO3) массой 110,4г прилили избыток раствора нитрата кальция (Ca(NO3)2).Вычислите массу выпавшего осадка

Answer 1

вроде так

..............................

Answer 2

Для вычисления массы выпавшего осадка, нам нужно определить, какие реакции происходят между карбонатом калия (K2CO3) и нитратом кальция (Ca(NO3)2) и сколько осадка образуется. Реакция между этими двумя солями приведет к образованию карбоната кальция (CaCO3) в виде осадка:

K2CO3 + Ca(NO3)2 -> CaCO3 + 2KNO3

Из уравнения видно, что 1 моль K2CO3 соответствует 1 моли CaCO3. Теперь мы можем рассчитать количество молей K2CO3 в вашем растворе:

Молярная масса K2CO3 = 2 * молярная масса K + молярная масса C + 3 * молярная масса O Молярная масса K2CO3 = 2 * 39.10 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 138.11 г/моль

Количество молей K2CO3 в растворе = масса / молярная масса = 110.4 г / 138.11 г/моль ≈ 0.799 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль K2CO3 образует 1 моль CaCO3. Таким образом, количество молей CaCO3, которые образуются в реакции, также составляет примерно 0.799 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу CaCO3, выпавшего в виде осадка, используя его молекулярную массу:

Молярная масса CaCO3 = молярная масса Ca + молярная масса C + 3 * молярная масса O Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль

Масса выпавшего CaCO3 = количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3 = 0.799 моль * 100.09 г/моль ≈ 80.05 г

Таким образом, масса выпавшего осадка, который состоит в основном из карбоната кальция (CaCO3), составляет примерно 80.05 г.