Question

Помогите с пятым,пожалуйста составить электронный баланс: I2 + H2S = S + HI

Answer 1

Ответ:

здесь меняются степени окисления у йода и серы. Причем йод принимает электроны, а сера отдает их:

I₂ + H₂S = S + 2HI

S⁻² - 2e = S⁰ восстановитель.

2I⁰ + 2e = 2I⁻ окислитель.

________________________________

2I⁰ + S⁻² = S⁰ + 2I⁻

Объяснение:

Answer 2

Когда вы собираетесь составить электронный баланс для данного химического уравнения, вам нужно учесть, что электроны должны быть сбалансированы на обеих сторонах уравнения. Для этого сначала определим количество атомов каждого элемента на обеих сторонах:

На левой стороне:

• Iод (I) - 2 атома
• Водород (H) - 2 атома
• Сера (S) - 1 атом

На правой стороне:

• Сера (S) - 1 атом
• Водород (H) - 1 атом
• Iод (I) - 1 атом

Теперь давайте сбалансируем количество электронов. Уравнение показывает, что происходит окисление и восстановление, поэтому мы будем использовать изменение окислительного числа для балансировки.

На левой стороне:

• Iод (I) имеет окислительное число 0.
• Водород (H) имеет окислительное число +1.
• Сера (S) имеет окислительное число -2.

На правой стороне:

• Сера (S) имеет окислительное число 0.
• Водород (H) имеет окислительное число -1.
• Iод (I) имеет окислительное число -1.

Теперь мы видим, что атомы водорода и иода меняют свои окислительные числа. Давайте добавим электроны, чтобы сбалансировать окислительные числа:

• Водород (H) на левой стороне имеет +1, а на правой стороне -1. Это означает, что ему потребуется 2 электрона для сбалансирования.
• Iод (I) на левой стороне имеет 0, а на правой стороне -1. Это означает, что ему потребуется 1 электрон для сбалансирования.

Теперь у нас есть 2 электрона для водорода и 1 электрон для иода. Чтобы сбалансировать количество электронов, мы можем добавить 2 электрона на левую сторону уравнения:

I2 + H2S + 2e- = S + 2H- + I-

Теперь у нас есть сбалансированный электронный баланс для данного химического уравнения.