Question

Срочно знайти об'єм газу і масу солі що утворюються в реакції етанової кислоти масою 15 г з металічним натрієм

Answer 1

Відповідь:22,4 грами;та 10,25грами

Пояснення:

Answer 2

Для знаходження об'єму газу і маси солі, що утворюються в реакції етанової кислоти з металічним натрієм, спочатку давайте запишемо збалансовану хімічну реакцію. Реакція між етановою кислотою (CH3COOH) та натрієм (Na) призводить до утворення ацетату натрію (CH3COONa), води (H2O) та водню (H2).

Реакція: CH3COOH + Na → CH3COONa + H2

Збалансована реакція має вигляд: 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2

Тепер ми знаємо, що для кожних 2 молекулів етанової кислоти утворюється 1 молекула водню. Молекулярна маса етанової кислоти (CH3COOH) дорівнює приблизно 60 г/моль, і молекулярна маса водню (H2) дорівнює приблизно 2 г/моль.

1. Розрахунок кількості молей етанової кислоти: Маса етанової кислоти = 15 г Маса молекули CH3COOH = 60 г/моль Кількість молей CH3COOH = 15 г / 60 г/моль = 0.25 моль

2. Розрахунок кількості молей водню: За реакцією 2 молекули CH3COOH утворюють 1 молекулу H2, тобто 0.25 моль CH3COOH утворюють 0.25 моль H2.

3. Розрахунок об'єму водню: Використовуючи ідеальний газовий закон, де n - кількість молей, V - об'єм, R - універсальна газова стала (приблизно 8.31 л∙моль⁻¹∙К⁻¹), і T - температура (переведемо в Кельвіни, наприклад, 273 K):

PV = nRT V = (nRT) / P

Умови можуть відрізнятися, але за нормальних умов (0°C і 1 атмосферний тиск), P = 1 атмосфера. Таким чином, V = (0.25 моль * 8.31 л∙моль⁻¹∙К⁻¹ * 273 K) / 1 атмосфера = приблизно 5.68 л.

4. Розрахунок маси солі (CH3COONa): Маса молекули CH3COONa = 82 г/моль (маса натрію Na + маса ацетату CH3COO) Маса солі = 0.25 моль * 82 г/моль = 20.5 г

Отже, об'єм газу (водню), що утворюється в реакції, дорівнює приблизно 5.68 л, а маса солі (CH3COONa), що утворюється, дорівнює 20.5 г.

Answer 3

Для того щоб знайти об'єм газу і масу солі, яка утворюється в реакції етанової кислоти (CH3COOH) масою 15 г з металічним натрієм (Na), вам спершу потрібно записати збалансовану реакцію між цими речовинами:

CH3COOH + Na -> CH3COONa + H2

З цієї реакції видно, що 1 моль етанової кислоти реагує з 1 моль натрію і утворює 1 моль ацетату натрію (CH3COONa) і 1 моль водню (H2). Маса ацетату натрію і об'єм водню можуть бути знайдені наступним чином:

1. Знайдіть кількість молей етанової кислоти, використовуючи її масу: Кількість молей = маса / молекулярна маса Молекулярна маса CH3COOH: C - 12.01 г/моль, H - 1.01 г/моль, O - 16.00 г/моль Молекулярна маса CH3COOH = 12.01 + 3 * 1.01 + 2 * 16.00 = 60.03 г/моль

   Кількість молей CH3COOH = 15 г / 60.03 г/моль ≈ 0.2497 моль

2. Оскільки коефіцієнт стехіометрії для CH3COOH і CH3COONa обидва дорівнюють 1, то кількість молей CH3COONa також буде приблизно 0.2497 моль.

3. Знайдіть масу ацетату натрію (CH3COONa), використовуючи його масу молекули: Молекулярна маса CH3COONa: C - 12.01 г/моль, H - 1.01 г/моль, O - 16.00 г/моль, Na - 22.99 г/моль Молекулярна маса CH3COONa = 12.01 + 3 * 1.01 + 2 * 16.00 + 22.99 = 82.02 г/моль

   Маса CH3COONa = кількість молей CH3COONa * молекулярна маса CH3COONa Маса CH3COONa = 0.2497 моль * 82.02 г/моль ≈ 20.49 г

Таким чином, маса ацетату натрію, яка утворюється в реакції, приблизно 20.49 г.

4. Тепер розглянемо об'єм водню, який утворюється в реакції. Об'єм водню можна знайти, використовуючи ідеальний газовий закон:

   PV = nRT

   Де: P - тиск (при нормальних умовах 1 атмосфера) V - об'єм водню n - кількість молей водню (в нашому випадку 0.2497 моль) R - газова стала (приблизно 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К)) T - температура (при нормальних умовах 298 K)

   V = (nRT) / P V = (0.2497 моль * 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 298 K) / 1 атмосфера ≈ 6.09 л

Таким чином, об'єм водню, який утворюється в реакції, приблизно 6.09 л.