Question

Определите массу карбоната кальция CaCO3 , если при его термическом разложении выделяется 40 литров углекислого газа.

Answer 1

Ответ:

180 г.

Объяснение:

уравнение реакции:

 m-?      t            v= 40л.

CaCO3 = CaO + CO2

M=100 г/моль    Vm=22,4л/моль

Находим количество вещества CO2:

n(CO2) = V/Vm=40/22,4=1,8 моль

n(CO2) : n(CaCO3)=1:1

n(CaCO3)=n(CO2)=1,8 моль

m(CaCO3)=n*M=100*1,8= 180г.

Answer 2

Для определения массы карбоната кальция (CaCO3), если при его термическом разложении выделяется 40 литров углекислого газа (CO2), мы можем воспользоваться знанием о составе химических соединений и законе Дальтона для газов.

Сначала давайте представим химическое уравнение для термического разложения карбоната кальция:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Из этого уравнения видно, что при разложении одной молекулы карбоната кальция образуется одна молекула углекислого газа.

Затем мы можем использовать закон Дальтона для газов, который гласит, что смесь газов ведет себя так, как если бы каждый газ находился в отдельном сосуде под теми же условиями (температура и давление). Это означает, что объем газа пропорционален числу молекул газа.

Поскольку выделяется 40 литров углекислого газа (CO2), это количество газа можно рассматривать как количество молекул CO2.

Теперь нужно выразить количество молекул CaCO3, которое разложилось, и затем перейти к массе. Молярная масса CaCO3 равна сумме масс атомов в молекуле:

M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) M(CaCO3) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль M(CaCO3) = 100.09 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молекул CaCO3, которое разложилось:

Количество молекул CaCO3 = Количество молекул CO2 = 40 литров * (1 моль / 22.4 литра) Количество молекул CaCO3 = 1.79 моль

Теперь мы можем рассчитать массу CaCO3, разложившегося:

Масса CaCO3 = Количество молекул CaCO3 * Молярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 1.79 моль * 100.09 г/моль Масса CaCO3 ≈ 179.17 г

Итак, масса карбоната кальция (CaCO3), которая разложилась, составляет приблизительно 179.17 грамма.