Question

Обчисліть масу та кількість речовини вапняного молока Са(ОН)2, яке можна добути при взаємодії кальцію масою 120 г з водою масою 18 г​

Answer 1

Ответ:

я гей на сметане

Объяснение:

бабидожнокрагутвт

Answer 2

Спершу, потрібно визначити реакцію між кальцієм (Ca) і водою (H₂O), щоб з'ясувати, яка кількість вапняного молока утворюється:

$\text{Ca} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2$

У цій реакції один моль кальцію реагує з двома молями води, утворюючи один моль вапняного молока та один моль водню.

Маса кальцію (Ca) = 120 г = 120 g / 40.08 g/mol ≈ 2.994 моль.

Маса води (H₂O) = 18 г = 18 g / 18.02 g/mol ≈ 0.998 моль.

Оскільки один моль кальцію реагує з двома молями води, кількість вапняного молока, яке утворюється, буде 2.994 моль / 2 = 1.497 моль.

Маса одного молю вапняного молока (Ca(OH)₂) складає 40.08 g (маса кальцію) + 2 × 16.00 g (маса кисню) + 2 × 1.01 g (маса водню) ≈ 74.09 г/моль.

Отже, маса вапняного молока, яке утворюється, дорівнює 1.497 моль × 74.09 г/моль ≈ 110.98 г.

Кількість речовини вапняного молока дорівнює 1.497 моль.