Question

Який об'єм водню утвориться при взаємодії 80 г кальцію з хлоридною кислотою​

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(Ca)=80г

Знайти:

V(H2)-?

80г х л

Ca + 2HCl = CaCl2+H2

40г/моль 22,4л/моль

х=(80•22,4)/40=44,8л

Відповідь: V(H2)=44,8л

Answer 2

Для визначення об'єму водню, який утвориться при взаємодії 80 г кальцію з хлоридною кислотою, спершу розглянемо реакцію:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

У реакції кожний моль кальцію (Ca) реагує з двома мольями хлоридної кислоти (HCl) і утворює один моль водню (H2) і один моль кальцієвого хлориду (CaCl2).

1 моль Ca має атомну масу близько 40 г, оскільки атомна маса кальцію (Ca) дорівнює приблизно 40 г/моль.

80 г кальцію буде містити:

80 г / 40 г/моль = 2 моль Ca.

Отже, за реакцією утворюється така сама кількість молей водню:

2 моль Ca * 1 моль H2/моль Ca = 2 моль H2.

Тепер, для розрахунку об'єму водню (H2), використаємо ідеальний газовий закон, де один моль газу при стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск) займає об'єм приблизно 22,4 літра.

Отже, 2 молі водню займуть:

2 моля * 22,4 літра/моль = 44,8 літра.

Отже, при взаємодії 80 г кальцію з хлоридною кислотою утвориться приблизно 44,8 літра водню.