Question

Вычислить объем кислорода, который потратится на сгорание ацетилена объемом 10 м3.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2С₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O
2 моль ацетилена реагирует с 5 молями кислорода
10 м³ ацетилена     реагирует с x м³ кислорода

x=10*5/2=25 м³ - это ответ

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, который потратится на сгорание ацетилена (C2H2), нужно знать химическое уравнение реакции сгорания. Уравнение для сгорания ацетилена выглядит следующим образом:

C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O

Из этого уравнения видно, что на каждый моль ацетилена требуется 5/2 молей кислорода.

Чтобы узнать, сколько молей ацетилена содержится в 10 м^3 (кубических метрах) ацетилена, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в Паскалях) V - объем (в м^3) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 8.31 Дж/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах)

Для ацетилена, T и P мы знаем, так как это обычные условия (0°C или 273 К и 1 атмосферное давление или примерно 101.3 кПа).

Таким образом, мы можем найти количество молей ацетилена в 10 м^3 следующим образом:

n = (PV) / (RT) n = (101.3 кПа * 10 м^3) / (8.31 Дж/(моль·К) * 273 К)

После вычисления количества молей ацетилена, мы можем умножить его на коэффициент перед кислородом в химическом уравнении (5/2) для определения количества молей кислорода, необходимого для сгорания этого количества ацетилена.

n_кислорода = (5/2) * n_ацетилен

Теперь мы можем вычислить объем кислорода:

V_кислорода = n_кислорода * RT / P

V_кислорода = [(5/2) * n_ацетилен] * 8.31 Дж/(моль·К) * 273 К / 101.3 кПа

Подставим значения:

V_кислорода = [(5/2) * (101.3 кПа * 10 м^3) / (8.31 Дж/(моль·К) * 273 К)] * 8.31 Дж/(моль·К) * 273 К / 101.3 кПа

Рассчитаем:

V_кислорода ≈ 1170 м^3

Таким образом, на сгорание 10 м^3 ацетилена потребуется примерно 1170 м^3 кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление).