Question

При сгорании смеси,состоящей из 1 моль метана и 1 моль CnH 2n образовалось 112 литров CO2 (н.у.),определите n.

Answer 1

Ответ:

n=2

Объяснение:

количество вещества кислорода:

x(O₂)=112/22,4=5 моль

на окисление метана израсходовано 2 моль кислорода:

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

остаток 5-2=3 моль

CnH₂n + 3O₂ = nCO₂ + nH₂O

по уравнению реакции баланс кислорода:

2n+n=6

3n=6

n=2

C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O

Answer 2

Для определения значения n в уравнении сгорания метана (CH4) и углеводорода CnH2n, мы можем использовать уравнение реакции сгорания и закон Дальтона для газов. Первым шагом является запись уравнения сгорания метана:

CH4 + O2 -> CO2 + H2O

Согласно уравнению сгорания метана, один моль метана превращается в один моль CO2.

Далее, мы знаем, что при н.у. (нормальных условиях) 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра. Таким образом, 1 моль CO2 при н.у. займет 22.4 литра.

По вашим данным, образовалось 112 литров CO2 при сгорании смеси метана и углеводорода CnH2n. Это означает, что:

1 моль CH4 превращается в 1 моль CO2 = 22.4 литра CO2 1 моль CnH2n превращается в 22.4/n литра CO2

Следовательно, для образования 112 литров CO2, согласно уравнению сгорания, смесь должна состоять из:

1 моль CH4 + (n моль CnH2n) = 112 литров CO2

1 + 22.4/n = 112

Теперь решим это уравнение относительно n:

22.4/n = 112 - 1 22.4/n = 111

n = 22.4 / 111 n ≈ 0.202

Итак, значение n в углеводороде CnH2n равно примерно 0.202.