Question

Для зміщення хімічної рівноваги в реакції у бік вихідних компонентів необхідно 2SО2 + О20 ↔ SО3 1) зменшити температуру 2) збільшити температуру3) збільшити концентрацію SО2 4) збільшити концентрацію SО35) збільшити тиск 6) зменшити тиск

Answer 1

Ответ:

2, 4, 6

Объяснение:

2) данная реакция является экзотермической, т.е. выделяется тепло. Значит, чтобы направить равновесие в сторону продуктов, нужно оказать противодействие прямой реакции, т.е. увеличить температуру

4) при увеличении концентрации веществ в правой стороне равновесие смещается влево и наоборот

6) при уменьшении давления равновесие смещается в ту сторону, где коэффициент перед веществами больше и наоборот

Answer 2

Для зміщення хімічної рівноваги в реакції 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 у бік вихідних компонентів (SO2 і O2) можна використовувати наступні фактори:

1. Зменшити температуру: Зменшення температури сприяє руху в напрямку екзотермічної реакції (у цьому випадку утворення SO2 і O2), оскільки зниження температури зазвичай підсилює обернену реакцію, що виділяє тепло.

2. Збільшити концентрацію SO2: Збільшення концентрації одного з реагентів (SO2 в даному випадку) також може сприяти зміщенню рівноваги у бік утворення продуктів.

3. Збільшити тиск: Збільшення тиску також може зміщувати рівновагу у бік утворення продуктів, якщо кількість молекул газу на стороні продуктів більше, ніж на стороні реагентів, відповідно до принципу Ле-Шательє.

Зокрема, зменшення температури (пункт 1) і збільшення концентрації SO2 (пункт 4) допоможуть змістити рівновагу у бік утворення SO2 і O2, а також збільшення тиску (пункт 5) підсилить цей ефект.