Question

К 3,99 г раствора сульфата железа (lll) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка. Пожалуйста помогите, это очень срочно!

Answer 1

Ответ:

Fe2(SO4) 3 +3 BaCl2 = 3BaSO4 + 2FeCI3

400 361

m=361*3.99/400=3.61г белый осадок (BaSO4)

Answer 2

Для определения массы выпавшего осадка вам необходимо использовать химическое уравнение реакции между сульфатом железа (III) и хлоридом бария. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2FeCl3 + 3BaSO4

Из уравнения видно, что для каждой молекулы сульфата железа (III) (Fe2(SO4)3) образуется три молекулы хлорида бария (BaSO4). Таким образом, соотношение между массами сульфата железа (III) и бария согласно уравнению составляет 1:3.

1. Рассчитаем массу сульфата железа (III) в вашем растворе: Масса сульфата железа (III) = 3,99 г

2. Теперь рассчитаем массу бария, необходимую для реакции с этим количеством сульфата железа (III): Масса бария = (Масса сульфата железа (III) * 3) / 1 = (3,99 г * 3) / 1 = 11,97 г

3. Следовательно, масса выпавшего осадка, которым является барийсульфат (BaSO4), равна массе бария: Масса выпавшего осадка = 11,97 г

Таким образом, масса выпавшего осадка составляет 11,97 г.