Question

Який об'єм вуглекислого газу утвориться при розкладанні 120г кальцій карбонату?

Answer 1

Ответ:

26.88 л

Объяснение:

Answer 2

Щоб знайти об'єм вуглекислого газу, який утвориться при розкладанні 120 г кальцій карбонату (CaCO₃), спочатку розглянемо хімічну реакцію розкладання:

$\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2$

За реакцією видно, що одна молекула кальцій карбонату розкладається на одну молекулу кальцію оксиду (CaO) і одну молекулу вуглекислого газу (CO₂).

Знаючи масу кальцій карбонату, можна визначити кількість молекул карбонату, а звідти визначити кількість молекул вуглекислого газу.

Маса молекули $\text{CaCO}_3$ дорівнює масі атома кальцію (Ca) плюс маса атома вуглецю (C) плюс три рази маса атома кисню (O). Знаючи масу атома (взято з періодичної таблиці), можна знайти масу молекули.

Маса молекули $\text{CaCO}_3$ = маса атома Ca + маса атома C + 3 * маса атома O

Маса молекули $\text{CaCO}_3$ = $40.08 \, \text{г/моль} + 12.01 \, \text{г/моль} + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль}$

Після визначення маси молекули можна знайти кількість молекул у 120 г кальцій карбонату. Кількість молекул дорівнює масі зразка (у грамах) поділити на масу молекули (у г/моль).

$\text{Кількість молекул} = \frac{\text{Маса зразка}}{\text{Маса молекули } \text{CaCO}_3}$

Потім можна визначити кількість молекул вуглекислого газу, оскільки кожна молекула кальцій карбонату розкладається на одну молекулу вуглекислого газу.

Остаточний об'єм вуглекислого газу можна визначити, використовуючи ідеальний газовий закон $V = \frac{nRT}{P}$, де $n$ - кількість молекул газу, $R$ - універсальна газова стала, $T$ - температура, $P$ - тиск. Треба врахувати, що це за умов, наприклад, при стандартних умовах (тиск 1 атмосфера, температура 273 К).

Будь ласка, врахуйте, що це спрощений підхід і не враховує факторів, таких як тиск та температура, які можуть впливати на результати в реальних умовах.