Question

Задание № 4 Вычислить массу осадка гидроксида меди (II)( Cu(OH)2), полученного при взаимодействии растворов, содержащих 20 г гидроксида натрия (NaOH) и 16 г сульфата меди (II) (CuSO4).

Answer 1

Ответ:

9.8г

Объяснение:

..........................

Answer 2

Для вычисления массы осадка гидроксида меди (II) (Cu(OH)2), полученного при взаимодействии растворов, мы должны сначала определить, какие реакции происходят между химическими веществами. Затем мы найдем количество моль каждого реагента и используем его для вычисления массы осадка.

Рассмотрим уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (II) (CuSO4):

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль CuSO4 реагирует с 2 молями NaOH, образуя 1 моль Cu(OH)2. Сначала найдем количество моль каждого реагента:

1. Моль CuSO4: Масса CuSO4 = 16 г Молярная масса CuSO4 = 63.5 г/моль (63.5 для Cu + 32 для S + 4x16 для 4 атомов кислорода) Количество моль CuSO4 = 16 г / 63.5 г/моль ≈ 0.252 моль

2. Моль NaOH: Масса NaOH = 20 г Молярная масса NaOH = 40 г/моль (23 для Na + 16 для O + 1 для H) Количество моль NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Теперь, учитывая, что CuSO4 и NaOH реагируют в соотношении 1:2, наименьшее количество моль CuSO4 ограничивает количество моль Cu(OH)2, которое может быть образовано.

0.252 моль CuSO4 образуют 0.252 моль Cu(OH)2.

Теперь вычислим массу Cu(OH)2:

Молярная масса Cu(OH)2 = 2 * (63.5 для Cu + 2 * 16 для O + 2 * 1 для H) = 2 * (63.5 + 32 + 2) = 2 * 97.5 = 195 г/моль

Масса Cu(OH)2 = количество моль Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2 Масса Cu(OH)2 = 0.252 моль * 195 г/моль ≈ 49.14 г

Таким образом, масса осадка гидроксида меди (II) (Cu(OH)2), полученного при данной реакции, составляет около 49.14 грамма.