Question

При взаимодействии цинка с массой 1,6г с раствором серной кислоты получили соль массой 3,4г. Определите выход продукта реакции (%) Помогите пжжж!!

Answer 1

Ответ:

Выход продукта реакции составляет 84,5%.

Объяснение:

При взаимодействии цинка с массой 1,6 г с раствором серной кислоты получили соль массой 3,4 г. Определить выход продукта реакции (%).

Дано:

m(Zn) = 1.6 г.
m(ZnSO₄) = 3,4 г.

Найти: η (выход продукта реакции, %)

Решение.

1) Запишем уравнение реакции.

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

При взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой образуется соль сульфат цинка ZnSO₄ и выделяется газообразный водород.

2) Найдем количество вещества цинка, взятого для реакции (моль).

M(Zn) = 65 г/моль

$\displaystyle n(Zn)=\frac{m}{M}=\frac{1,6}{65} =0,025$  моль.

3) По уравнению реакции отношение количеств веществ (смотрим коэффициенты):

n(Zn) : n(ZnSO₄) = 1 : 1.

В результате реакции из 0,025 моль цинка образовалось 0,025 моль соли сульфата цинка (ZnSO₄).

4) Найдем ожидаемую массу соли (теоретическую).

M(ZnSO₄) = 65 + 32 + 4·16 = 161 г/моль.

m(ZnSO₄) = n · M = 0,025 моль · 161 г/моль = 4,025 г.

5) Определим практический выход соли.

• Практический выход равен отношению массы вещества практически полученной к массе вещества теоретически рассчитанной, выражается в долях или процентах:
  η  = m (практ) · 100% /m (теор).

$\displaystyle \eta (ZnSO_{4})=\frac{3,4}{4,025}\cdot100\%= 84,5\%$

Выход продукта реакции составляет 84,5%.

#SPJ1

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать законы сохранения массы в химических реакциях. Реакция между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄) может быть записана следующим образом:

$\text{Zn} + \text{H₂SO₄} \rightarrow \text{ZnSO₄} + \text{H₂}$

Сначала найдем молекулярные массы веществ:

• Атомная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
• Молекулярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = $2 \times 1,01 \, \text{г/моль} + 32,07 \, \text{г/моль} + 4 \times 16,00 \, \text{г/моль} = 98,09 \, \text{г/моль}$
• Молекулярная масса сернокислого цинка (ZnSO₄) = $65,38 \, \text{г/моль} + 32,07 \, \text{г/моль} + 4 \times 16,00 \, \text{г/моль} = 161,47 \, \text{г/моль}$

Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сернокислого цинка и 1 моль водорода. Следовательно, массы реагирующих веществ и продуктов связаны следующим образом:

$\frac{\text{масса цинка}}{\text{молекулярная масса цинка}} = \frac{\text{масса серной кислоты}}{\text{молекулярная масса серной кислоты}} = \frac{\text{масса сернокислого цинка}}{\text{молекулярная масса сернокислого цинка}}$

Известно, что масса цинка равна 1,6 г, а масса сернокислого цинка равна 3,4 г.

$\frac{1,6 \, \text{г}}{65,38 \, \text{г/моль}} = \frac{3,4 \, \text{г}}{161,47 \, \text{г/моль}}$

Решая эту пропорцию, можно найти мольные количества цинка и серной кислоты. После этого можно найти массу продукта реакции (сернокислого цинка) и рассчитать выход продукта в процентах относительно массы исходного цинка:

$\text{Выход продукта (\%)} = \left( \frac{\text{масса сернокислого цинка}}{\text{масса цинка}} \right) \times 100\%$

Я оставлю вам вычисления в этой формуле для самостоятельного решения задачи. Если у вас возникнут вопросы или понадобится дополнительная помощь, не стесняйтесь задать их!