Question

Скільки грамів становить маса азоту об'ємом 11,2 л?Допоможіть. Бажано з поясненням, будь ласка.​

Answer 1

Дано:
v(H2)=11.2 л
m(H2)=?
Решение:
M(H2)=2г/моль
Vm=22.4 г/моль
v(H2)=V(H2)/Vm=11.2/22.4=0.5 моль
m(H2)=v(H2)*M(H2)=0.5*2=1 г
Ответ: 1г

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Знайдемо кількість речовини:

n(N2)= V(N2) /Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

Молекулярна маса азоту: М(N2) = 14 * 2 = 28 г/моль

Вичислимо масу азоту:

m(N2) = n(N2)* М(N2) = 0,5 * 28 = 14 г

Answer 3

Маса азоту, який знаходиться в об'ємі 11,2 л, може бути обчислена використовуючи його густина і закони ідеального газу. Зазвичай для цього використовують густина азоту при нормальних умовах (0°C та 1 атмосферному тиску), що дорівнює близько 1,2506 г/л. Проте, ця густина може змінюватися залежно від умов (тиску і температури), тому для більш точного обчислення можна використовувати рівняння стану газів.

Основне рівняння стану газів - це рівняння ідеального газу:

PV = nRT

Де: P - тиск газу (в атмосферах) V - об'єм газу (в літрах) n - кількість молекул газу (в молях) R - газова стала (0.0821 л·атм/(моль·K)) T - температура (в Кельвінах)

Ми можемо перетворити це рівняння, щоб визначити кількість молекул (n):

n = (PV) / (RT)

Тепер ми можемо знайти масу азоту (m), враховуючи масу молекули азоту (28 г/моль) і кількість молекул (n):

m = n * маса молекули азоту

Спершу, ми перетворимо об'єм газу в літрах на м³, оскільки газова стала R вимірюється в л·атм/(моль·K), а об'єм в м³:

V = 11.2 л = 0.0112 м³

Температура повинна бути в Кельвінах, тому додамо 273.15 до температури в градусах Цельсія (0°C):

Т = 0°C + 273.15 = 273.15 K

Тиск при нормальних умовах (1 атмосфера):

P = 1 атмосфера

Тепер ми можемо обчислити кількість молекул (n):

n = (1 атмосфера * 0.0112 м³) / (0.0821 л·атм/(моль·K) * 273.15 K) ≈ 0.000461 моль

Тепер ми можемо знайти масу азоту:

m = 0.000461 моль * 28 г/моль ≈ 0.0127 г

Отже, маса азоту в об'ємі 11,2 л при нормальних умовах становить приблизно 0.0127 г.