Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ОЧЕНЬ СРОЧНООО 1) вуглекислий газ, що містить 4,2х10 молекул має масу.2) вуглекислий газ, що містить 4,2х10 молекул займає об'ємДАМ 100 БАЛОВ ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)

Молекулярна маса М(СО2) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль

Знайдемо кількість речовини:

n(CO2) = N(CO2)/Na = 4,2 * 10²³/6 * 10²³= 0,7 моль

m(CO2) = n(CO2) * М(СО2) = 30,8 г

2)

Знайдемо кількість речовини:

n(CO2) = N(CO2)/Na = 4,2 * 10²³/6 * 10²³= 0,7 моль

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,7 * 22,4 = 15,68 л

Answer 2

Щоб вирішити ці задачі, нам знадобиться використати ідеальний газовий закон та масу молекули $CO_2$.

1. Маса вуглекислого газу, що містить $4.2 \times 10^{23}$ молекул:

Спочатку давайте знайдемо масу одного молекули $CO_2$. Молекула $CO_2$ складається з одного атома вуглецю (маса приблизно 12 г/моль) та двох атомів кисню (маса кожного атома кисню близько 16 г/моль).

Маса одного $CO_2$ молекули: $12 \, \text{г/моль} (C) + 2 \times 16 \, \text{г/моль} (O) = 44 \, \text{г/моль}$.

Тепер можемо обчислити масу $4.2 \times 10^{23}$ молекул $CO_2$:

$44 \, \text{г/моль} \times 4.2 \times 10^{23} \, \text{молекул} = X \, \text{г}$.

Отже, маса $X$ вуглекислого газу буде відповідати результату цього обчислення.

2. Об'єм вуглекислого газу, що містить $4.2 \times 10^{23}$ молекул:

Об'єм ідеального газу можна розрахувати за формулою:

$V = \frac{nRT}{P},$

де $n$ - кількість молекул газу ($4.2 \times 10^{23}$), $R$ - універсальна газова стала ($0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}$), $T$ - температура в градусах Кельвіна (вам потрібно знати температуру газу), $P$ - тиск газу.

Якщо у вас є значення тиску та температури газу, ви можете використати цю формулу, щоб знайти об'єм газу. Якщо немає іншої інформації, я не можу точно розрахувати об'єм газу.

Якщо у вас є конкретні значення тиску та температури, будь ласка, надайте їх, і я допоможу вам з обчисленнями.