Question

При взаимодействии газуватых H2S и CO2,образовалась водяной пар и CS2(г). Написать термохимическое уравнение реакции и вычеслить сменую ентальпию. Ответ 65.43 кДж/моль

Answer 1

Решение:

1) Для начала мы напишем уравнение реакции и напишем все известные энтальпий всех всех веществ из табличной значении:

2H₂S(г) + CO₂(г) → CS₂(г) + 2H₂O(г)      ΔHх.р. = ?

Табличное значение:

ΔH°₂₉₈(H₂S(г)) = -20,15 кДж/моль

ΔH°₂₉₈(CO₂(г))= -393,51 кДж/моль

ΔH°₂₉₈(CS₂(г)) = 115,28 кДж/моль

ΔH°₂₉₈(H₂O(г)) = −241,83 кДж/моль

2) Теперь находим вычислить сменную энтальпию этой реакции по 1-ому закону термодинамики:

ΔHх.р. = ∑ΔH°₂₉₈(обр.) - ∑ΔH°₂₉₈(исх.) , тогда:

ΔHх.р. = (ΔH°₂₉₈(CS₂(г)) - 2ΔH°₂₉₈(H₂O(г))) - (2ΔH°₂₉₈(H₂S(г))−ΔH°₂₉₈(CO₂(г))) = (115,28 кДж/моль + 2 × (-241,83 кДж/моль)) - (2 × (-20,15 кДж/моль) + (-393,51 кДж/моль)) = (115,28 кДж/моль - 483,66 кДж/моль)) - (-40,3 кДж/моль - 393,51 кДж/моль) = -368,38 кДж/моль - (-433,81 кДж/моль) = -368,38 кДж/моль + 433,81 кДж/моль = 65,43 кДж/моль

Ответ: ΔHх.р. = 65,43 кДж/моль

Решено от: $DK954$

Answer 2

Реакция между газообразным H2S (сероводородом) и CO2 (диоксидом углерода) может быть описана следующим термохимическим уравнением:

H2S(g) + CO2(g) → H2O(g) + CS2(g)

Для вычисления сменной энтальпии (ΔH) этой реакции, вы можете использовать энтальпии образования каждого из веществ. Энтальпии образования (ΔHf) - это изменение энтальпии при образовании одного моля вещества из его элементарных составляющих в стандартных условиях. В данном случае, стандартные условия подразумевают 25°C и 1 атмосферное давление.

ΔHf для каждого из веществ в реакции:

ΔHf(H2S) = -20.1 кДж/моль ΔHf(CO2) = -393.5 кДж/моль ΔHf(H2O) = -241.8 кДж/моль ΔHf(CS2) = +89.4 кДж/моль

Теперь вычислим ΔH для реакции, используя закон сохранения энергии:

ΔH = ΣΔHf(продукты) - ΣΔHf(реагенты)

ΔH = [ΔHf(H2O) + ΔHf(CS2)] - [ΔHf(H2S) + ΔHf(CO2)] ΔH = [(-241.8 кДж/моль) + (89.4 кДж/моль)] - [(-20.1 кДж/моль) + (-393.5 кДж/моль)]

ΔH = (-152.4 кДж/моль) - (-413.6 кДж/моль) ΔH = -152.4 кДж/моль + 413.6 кДж/моль ΔH = 261.2 кДж/моль

Таким образом, сменная энтальпия реакции составляет 261.2 кДж/моль. Верное значение составляет 261.2 кДж/моль, а не 65.43 кДж/моль, как указано в вашем вопросе.